題目列表(包括答案和解析)
某烴結(jié)構(gòu)簡式如下:-C≡C-CH=CH-CH3,有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是 ( )
A.所有原子可能在同一平面上 B.所有原子可能在同一條直線上
C.所有氫原子可能在同一平面上 D.所有碳原子可能在同一平面上
【解析】分子中含有甲基,而飽和碳原子所連接的4個(gè)原子構(gòu)成四面體,因此所有原子不可能在同一平面上。苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu),所有原子也不可能在同一條直線上。又因?yàn)樘继既I是直線型的,碳碳雙鍵是平面型的,因此所有碳原子可能在同一平面上,所以正確的答案是D。
一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為:NH4NO3 - HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
【解析】被氧化化合價(jià)升高,即N原子從-3價(jià)升高到0價(jià),失去3個(gè)電子。被還原,化合價(jià)降低,即N原子從+5價(jià)降低到0價(jià),得到5個(gè)電子。所以根據(jù)得失電子守恒可知被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3,即答案是A。
下列離子方程式中書寫正確的是( )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:
Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
B. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
C. 稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):3 Fe+8H++2 NO3-= 3 Fe3++2 NO↑+4 H2O
D. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I(xiàn)2
【解析】A中沒有配平,正確是Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O。B中還有碳酸鉀生成,C中鐵過量,生成物應(yīng)是亞鐵離子,所以正確的答案是D。
3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計(jì)算a的值.
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量.
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始)∶n(平)=________.
(4)原混合氣體中,a∶b=________.
(5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比a(N2)∶a(H2)=________.
(6)平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________.
解析:(1)根據(jù)反應(yīng)方程式,生成NH3的量等于N2變化量的2倍,a=13+6×1/2=16.
(2)平衡時(shí),混合氣體總的物質(zhì)的量n(平)==32mol,
平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol??/span>
(3)根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn),反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化等于反應(yīng)過程中生成NH3的物質(zhì)的量,平衡混合氣體中含NH325%.若平衡混合氣體為100,其中NH3為25,說明反應(yīng)過程中氣體變化量是25,因此反應(yīng)前混合氣體為100+25=125,所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4.
(4)由(3)有,a=16,解得:b=24,a∶b=16∶24=2∶3.
(5)反應(yīng)過程中變化的N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶3,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為
a()∶a(
)=
=1∶2.
(6)平衡混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為:
n(N2)=16-8×1/2=12mol,n(H2)=24-8×3/2=12mol,n(NH3)=8mol,
n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2
答案:(1)a=16 (2)8mol (3)5∶4 (4)2∶3 (5)1∶2 (6)3∶3∶2
歸納:化學(xué)平衡的計(jì)算,應(yīng)找準(zhǔn)起始量、變化量、平衡量,然后再列式計(jì)算.
一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為:NH4NO3- HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
【解析】被氧化化合價(jià)升高,即N原子從-3價(jià)升高到0價(jià),失去3個(gè)電子。被還原,化合價(jià)降低,即N原子從+5價(jià)降低到0價(jià),得到5個(gè)電子。所以根據(jù)得失電子守恒可知被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3,即答案是A。
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