23.答案:BC [解析]平衡常數(shù)只與溫度有關(guān).與物質(zhì)的濃度無關(guān).A錯(cuò)誤.由圖可知.c(SO42 -)相同時(shí).三個(gè)不同溫度中以313 K的c(Sr2+)最大.所以平衡常數(shù)Ksp = c(Sr2+)·c(SO42 -)最大.B正確.從圖中數(shù)據(jù)大小可知:一定溫度時(shí)線下的點(diǎn)都是濃度偏小.處于不飽和狀態(tài)所以C項(xiàng)正確,線上的點(diǎn)處于過飽和狀態(tài)(D項(xiàng)錯(cuò)誤:原狀態(tài)處在363 K線的上方). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某烴結(jié)構(gòu)簡式如下:-C≡C-CH=CH-CH3,有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是 (     )

A.所有原子可能在同一平面上          B.所有原子可能在同一條直線上

C.所有氫原子可能在同一平面上         D.所有碳原子可能在同一平面上

【解析】分子中含有甲基,而飽和碳原子所連接的4個(gè)原子構(gòu)成四面體,因此所有原子不可能在同一平面上。苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu),所有原子也不可能在同一條直線上。又因?yàn)樘继既I是直線型的,碳碳雙鍵是平面型的,因此所有碳原子可能在同一平面上,所以正確的答案是D。

 

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一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為:NH4NO3 - HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:

A.5∶3     B.5∶4       C.1∶1                D.3∶5

【解析】被氧化化合價(jià)升高,即N原子從-3價(jià)升高到0價(jià),失去3個(gè)電子。被還原,化合價(jià)降低,即N原子從+5價(jià)降低到0價(jià),得到5個(gè)電子。所以根據(jù)得失電子守恒可知被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3,即答案是A。

 

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下列離子方程式中書寫正確的是(     )

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:

Ba2+OH+H+SO42= BaSO4↓+H2O

B. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4+OHNH3↑+H2O

C. 稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):3 Fe+8H+2 NO3= 3 Fe3+2 NO↑+4 H2O

D. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I+H2O2+2 H=2 H2O+I(xiàn)2 

【解析】A中沒有配平,正確是Ba2+2OH+2H+SO42= BaSO4↓+2H2O。B中還有碳酸鉀生成,C中鐵過量,生成物應(yīng)是亞鐵離子,所以正確的答案是D。

 

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恒溫下,將amolN2bmolH2混合氣體通入一個(gè)固定體積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13molnt(NH3)=6mol,計(jì)算a的值.

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))25%.計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量.

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n()n()=________

(4)原混合氣體中,ab=________

(5)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的轉(zhuǎn)化率之比a(N2)a(H2)=________

(6)平衡混合氣體中,n(N2)n(H2)n(NH3)=________

解析:(1)根據(jù)反應(yīng)方程式,生成NH3的量等于N2變化量的2倍,a=13+6×1/2=16

(2)平衡時(shí),混合氣體總的物質(zhì)的量n()==32mol,

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為32mol×25=8mol??/span>

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn),反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化等于反應(yīng)過程中生成NH3的物質(zhì)的量,平衡混合氣體中含NH325%.若平衡混合氣體為100,其中NH325,說明反應(yīng)過程中氣體變化量是25,因此反應(yīng)前混合氣體為100+25=125,所以n()n()=125100=54

(4)(3),a=16,解得:b=24,ab=1624=23

(5)反應(yīng)過程中變化的N2H2的物質(zhì)的量之比為13N2H2的轉(zhuǎn)化率之比為

a()a()==12

(6)平衡混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為:

n(N2)=16-8×1/2=12mol,n(H2)=24-8×3/2=12moln(NH3)=8mol,

n(N2)n(H2)n(NH3)=12128=332

答案:(1)a=16 (2)8mol (3)54 (4)23 (5)12 (6)332

歸納:化學(xué)平衡的計(jì)算,應(yīng)找準(zhǔn)起始量、變化量、平衡量,然后再列式計(jì)算.

 

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一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為:NH4NO3- HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:

A.5∶3     B.5∶4       C.1∶1                D.3∶5

【解析】被氧化化合價(jià)升高,即N原子從-3價(jià)升高到0價(jià),失去3個(gè)電子。被還原,化合價(jià)降低,即N原子從+5價(jià)降低到0價(jià),得到5個(gè)電子。所以根據(jù)得失電子守恒可知被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3,即答案是A。

 

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