在一定溫度下.把mg相對(duì)分子質(zhì)量為M的可溶性鹽溶解在VmL水中(水的密度為1 g/cm3).恰好形成飽和溶液(溶液密度為rg/cm3).則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 .溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 .該溫度下此鹽的溶解度是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。

⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為     。

⑵氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題,C60可用作儲(chǔ)氫材料。

①已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm,C60中C-C鍵長(zhǎng)為145~140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確并闡述理由     。

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為     。

③繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是    。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為     。

B【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定果汁中Vc含量,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ 實(shí)驗(yàn)原理

將特定頻率的紫外光通過(guò)裝有溶液的比色皿,一部分被吸收,通過(guò)對(duì)比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度(用A表示,可由儀器自動(dòng)獲得)。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān),雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對(duì)吸光度大小有一定影響。

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)過(guò)程

⑴配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱(chēng)量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑,放在燒杯中溶解,加入適量的硫酸,再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。

上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有      

⑵較正分光光度計(jì)并按順序測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差,實(shí)驗(yàn)中使用同一個(gè)比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定下一溶液時(shí)應(yīng)對(duì)比色皿進(jìn)行的操作是      。測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度      (填“由大到小”或“由小到大”)的順序進(jìn)行。

⑶準(zhǔn)確移取10.00mL待測(cè)果汁樣品到100mL容量瓶中,加入適量的硫酸,再加水定容制得待測(cè)液,測(cè)定待測(cè)液的吸光度。

Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理

⑷實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示,根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。

標(biāo)準(zhǔn)試劑編號(hào)

待測(cè)液

濃度mg/L

10

15

20

25

pH

6

6

6

6

6

吸光度A

1.205

1.805

2.405

3.005

2.165

⑸原果汁樣品中Vc的濃度為     mg/L

⑹實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論

除使用同一個(gè)比色皿外,請(qǐng)?jiān)偬岢鰞蓚€(gè)能使實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法      。

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A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。
⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,
該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                。
②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為    。
⑵氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題,C60可用作儲(chǔ)氫材料。
①已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm,C60中C-C鍵長(zhǎng)為145~140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確并闡述理由    。
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為    。
③繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是   。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為    。
B【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定果汁中Vc含量,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ 實(shí)驗(yàn)原理
將特定頻率的紫外光通過(guò)裝有溶液的比色皿,一部分被吸收,通過(guò)對(duì)比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度(用A表示,可由儀器自動(dòng)獲得)。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān),雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對(duì)吸光度大小有一定影響。
Ⅱ 實(shí)驗(yàn)過(guò)程
⑴配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱(chēng)量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑,放在燒杯中溶解,加入適量的硫酸,再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。
上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有     。
⑵較正分光光度計(jì)并按順序測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差,實(shí)驗(yàn)中使用同一個(gè)比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定下一溶液時(shí)應(yīng)對(duì)比色皿進(jìn)行的操作是     。測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度     (填“由大到小”或“由小到大”)的順序進(jìn)行。
⑶準(zhǔn)確移取10.00mL待測(cè)果汁樣品到100mL容量瓶中,加入適量的硫酸,再加水定容制得待測(cè)液,測(cè)定待測(cè)液的吸光度。
Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理
⑷實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示,根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。
標(biāo)準(zhǔn)試劑編號(hào)




待測(cè)液
濃度mg/L
10
15
20
25

pH
6
6
6
6
6
吸光度A
1.205
1.805
2.405
3.005
2.165
⑸原果汁樣品中Vc的濃度為    mg/L
⑹實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論
除使用同一個(gè)比色皿外,請(qǐng)?jiān)偬岢鰞蓚€(gè)能使實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法     。

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利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定一條條件下1mol氣體的體積,圖1中儀器C稱(chēng)為液體量瓶,瓶頸上有110~130mL刻度線.將一定質(zhì)量的鎂帶和過(guò)量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng),產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中,根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積.精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀,作氣密性檢查.
(2)用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物,然后稱(chēng)取0.100g~0.110g的鎂帶,把數(shù)據(jù)記錄于表格.
(3)取下A瓶加料口的橡皮塞,用小燒杯加入20mL水,再把已稱(chēng)量的鎂帶加到A瓶的底部,用橡皮塞塞緊加料口.
(4)用注射器從A瓶加料口處抽氣,使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平.
(5)用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸,用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞,將破酸注入A瓶,注入后迅速拔出針頭.
(6)當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后,讀取C瓶中液體的體積,把數(shù)據(jù)記錄于表格.
(7)用注射器從A瓶加料口處抽氣,使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平,記錄抽出氣體的體積,把數(shù)據(jù)記錄于表格.
重復(fù)上述操作進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn),避免偶然誤差.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)室溫度:25℃,壓強(qiáng):101kPa.該條件下1mol氫氣體積的理論值:為24.5L
(1)連接裝置及氣密性檢查:當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞,
 
可以確認(rèn)裝置氣密性合格.
(2)B中所裝液體一般是
 
(填“水”或“品紅”).A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:溫度:25℃(鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3)
實(shí)驗(yàn)次數(shù) m(Mg)/g 硫酸體積/mL 液體量瓶中液體體積/mL 抽出氣體體積/mL 氫氣體積/mL 計(jì)算1mol氫體積/L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
2 0.115 10.0 121.0 8.0
①上表中X=
 

②計(jì)算1mol氫氣體積兩次實(shí)驗(yàn)的平均值=
 
L.
③計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差:(實(shí)驗(yàn)值-理論值)/理論值×100%=
 

④引起該誤關(guān)的可能原因
 
(填字母).
A.鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B.沒(méi)有除去鎂帶表面的氧化鎂
C.鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D.所用稀硫酸不足量
(4)許多同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)偏高(記錄數(shù)據(jù)時(shí)已恢復(fù)至室溫).為此,某化興趣小組的同學(xué)對(duì)此實(shí)驗(yàn)方案提出了兩條修正建議:
①A、B瓶的氣體中含有水汽,增加的氣體體積中所含的水汽,不該計(jì)入氫氣的體積.
②B瓶中導(dǎo)管(圖2中陰影部分VB)內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù),不該計(jì)入氫氣的體積.
你認(rèn)為他們的意見(jiàn)合理的是
 
(合理則填序號(hào),否則填“無(wú)”).如有合理之處,請(qǐng)根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學(xué)表達(dá)式.(鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3)
實(shí)驗(yàn)次數(shù) m(Mg)
g
硫酸體積mL 液體量瓶中液體體積mL 抽出氣體體積mL B瓶的一段液柱體積mL 水汽體積百分含量 計(jì)算1mol氫體積L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
1mol氫氣體積=
 
L(填寫(xiě)數(shù)學(xué)表達(dá)式).

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