單質(zhì).氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式.如SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: SO2+2OH-=SO32-+H2O.生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式:CaO+2H+=Ca2++H2O.與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式:Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2個 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是        (填序號)。
a.Cl2、Br2、I2的熔點         b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□     。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是                   ,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                              。
(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是                 (填離子符號)。
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     (用離子符號表示)。

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(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是        (填序號)。
a.Cl2、Br2、I2的熔點         b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□     
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是                   ,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                              。
(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是                 (填離子符號)。
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     (用離子符號表示)。

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精英家教網(wǎng)我國的四大發(fā)明之一黑火藥,爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑.請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題:
(1)如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖,數(shù)據(jù)“39.10”表示的是
 
;鉀元素在周期表中的位置為
 

(2)上述元素中,簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,且離子半徑最大的元素,其原子核外有
 
種不同能級的電子;已知其氧化物中一種對應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)上述反應(yīng)生成物中,屬于非電解質(zhì)的是
 
(寫結(jié)構(gòu)式);其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是
 

(4)上述化學(xué)方程式的元素中,屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為
 
,能證明其遞變規(guī)律的事實是
 
(填字母)
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性    B.氣態(tài)氫化物的沸點
C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D.其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價
(5)、上述反應(yīng)中,如1.5mol還原劑
 
(填“得到”或“失去”)
 
mol電子,則生成
 
g還原產(chǎn)物.

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臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等.
(1)已知O3與KI溶液反應(yīng)的生成物中有兩種單質(zhì),其離子反應(yīng)方程式為______.
(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示.
已知:O3的起始濃度為0.0216mol/L.

pH
t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0
2030123116958
301581084815
503126157
①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是______.
②在30℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為______ mol/.
③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.(填字母代號)
a.40℃、pH=3.0      b.10℃、pH=4.0     c.30℃、pH=7.0
(3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得.
①圖中陰極為______(填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為______.
②若C處通入O2,則A極的電極反應(yīng)式為______.

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種中學(xué)常見的元素,其原子序數(shù)依次增大。①D的一種含氧酸根離子與H+結(jié)合生成D的單質(zhì)、D的氧化物和水;該D的氧化物通入品紅溶液,溶液褪色,加熱溶液又變紅色;②在短周期元素中,只有C的氧化物和燒堿反應(yīng)生成的溶液與過量鹽酸混合產(chǎn)生白色沉淀;③A與D的原子最外層電子數(shù)相同;④B的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);⑤E有多種含氧酸,其氧化性與“同元素價態(tài)越高,其氧化性越強”一般規(guī)律相悖,它是生活調(diào)味品和農(nóng)藥的組成元素 ⑥E單質(zhì)+F單質(zhì)紅棕色煙,D單質(zhì)+F單質(zhì)黑色固體,A單質(zhì)+F單質(zhì)黑色固體。F的最高價鉀鹽是一種綠色環(huán)保型凈水劑。

根據(jù)上述信息,回答下列問題:

(1)A的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為           ;具有強氧化性的E的含氧酸結(jié)構(gòu)式為            

(2)向一定量的燒堿溶液中緩慢通入DA2,得到中性溶液,其溶質(zhì)的化學(xué)式為                 

(3)下列“根據(jù)”能證明B、F單質(zhì)活潑性強弱的是                           ;

a.根據(jù)它們分別與D單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的價態(tài)  

b.根據(jù)它們最高價氧化物的水化物在氫氧化鈉溶液中溶解情況

c.根據(jù)它們分別與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢

d.根據(jù)它們在空氣中穩(wěn)定性

(4)工業(yè)上冶煉C單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                   

(5)CE4在濕空氣中產(chǎn)生大量白霧,可以用于海戰(zhàn)。寫出發(fā)生的化學(xué)方程式:            

(6)C、D、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱順序為(用化學(xué)式表示):             。

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