運用化學反應原理研究碳、氮等元素的單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關反應過程中的能量變化關系．寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式．

（2）CO與H₂可在一定條件下反應生成燃料甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH₂置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內(nèi)CO的轉化率，得到下表數(shù)據(jù)．

時間 \CO轉化率 \溫度	1小時	2小時	3小時	4小時
T1	30%	50%	80%	80%
T2	35%	60%	a1	a2

則溫度為T₁時該反應的平衡常數(shù)為．
a₁、a₂、80%三者的大小關系為．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據(jù)溫度為T₁時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是．
A．反應在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質量均比l小時的大B．反應在3小時的時候，v_正（H₂）=2v_逆（CH₃0H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH₃OH
D．其他條件不變，若最初加入的H₂為2.4mol，則達平衡時CO的轉化率為50%
（3）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．在三個不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N₂）=0.10mol/L，c（H₂）=0.30mol/L進行反應時，N₂的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
計算③中產(chǎn)物NH₃在0-10min的平均反應速率②相對于①條件不同，指出②的條件是，理由是．

下列溶液氯離子的物質的量濃度與50mL 1mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（　�。�

下列三個反應在某密閉容器中進行：
反應①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=a kJ?mol^-1
反應②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1
反應③2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）△H₃
（1）則△H₃=（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉化率為
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則a0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應器體積    B．再通入CO₂ C．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N₂+3H₂

通電

一定條件

2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應式為．
（5）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c（NH4⁺）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷 a0.01（填大于、等于或小于）．

用已知物質的量濃度的酸（或堿）來滴定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定．中和滴定實驗是以指示劑的變色來表示反應終點的到達．
（1）某學生中和滴定實驗的過程如下：
①取一支堿式滴定管；
②用蒸餾水洗凈；
③加入待測的NaOH溶液；
④調節(jié)起始讀數(shù)，準確讀取讀數(shù)并記錄；
⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；
⑥置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；
⑦加入2滴酚酞試液；
⑧開始滴定，邊滴邊搖蕩；
⑨邊注視滴定管內(nèi)液面變化；
⑩當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；
記錄液面刻度的讀數(shù)；
根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL
指出上述實驗過程中的錯誤之處（填序號）．
（2）現(xiàn)以0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液為例，討論強堿滴定強酸的情況，通過計算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合時的體積變化忽略不計）：

加入NaOH溶液的體積V/mL	0.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
剩余鹽酸溶液的體積V/mL	20.00	2.00	0.20	0.02	0.00	/	/	/	/
過量NaOH溶液的體積V/mL	/	/	/	/	/	0.02	0.20	2.00	20.00
pH	1.00	2.28	3.30		7.00	9.70		11.70	12.50

（3）請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線．
（4）中和滴定過程中有好多技術問題要學會處理，如：讀數(shù)時要平視．如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為mL．