15.常溫下.等體積的下列各組酸和堿的溶液混和后.溶液 pH<7的是 ①pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液, ②pH之和為15的鹽酸和氨水溶液, ③pH之和為14的醋酸和苛性鈉溶液, ④pH之和為13的硫酸和氫氧化鋇溶液 A.② B.①② C.②③ D.③④ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下分別將下列各組中的兩種溶液等體積混合,所得溶液的pH一定等于7的是(  )
A、0.1 mol?L-1的某一元酸和0.1 mol?L-1的某一元堿B、0.1 mol?L-1的某二元強(qiáng)酸和0.1 mol?L-1的某二元堿C、pH=2的某一元酸和pH=12的某一元堿D、pH=3的某二元強(qiáng)酸和pH=11的某一元強(qiáng)堿

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(10分)研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究,請(qǐng)幫忙完成以下探究。
(1)pC類(lèi)似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在)

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        。
③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)可以抵消少量酸或堿,維持pH7.4。當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。

A.變大B.變小C.基本不變D.無(wú)法判斷
(2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖,

該電池反應(yīng)的離子方程式為                                。
(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ;
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如圖
所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)熱ΔH        0(填“>” “<”或“=”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器


反應(yīng)物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍,要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同,且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為               。

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(10分)研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究,請(qǐng)幫忙完成以下探究。

(1)pC類(lèi)似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×103 mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×103)=3。如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在)

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32________(填“能”或“不能”)大量共存。

②H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        。

③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)可以抵消少量酸或堿,維持pH7.4。當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。

A.變大             B.變小             C.基本不變         D.無(wú)法判斷

(2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖,

該電池反應(yīng)的離子方程式為                                。

(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ;

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如圖

所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)熱ΔH        0(填“>” “<”或“=”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器

反應(yīng)物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍,要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同,且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為               。

 

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為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱,某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):室溫下,將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示,根據(jù)所給數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)HA為_(kāi)_____酸 (填“強(qiáng)”或“弱”).稀釋后 HA溶液中水電離出來(lái)的c(H+)______醋酸溶液中水電離出來(lái)c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”).
若b+c=14,則MOH為_(kāi)_____堿(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______.
A.c(H+)            B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)?c(OH-)   D.c(OH-)/(H+
(3)常溫下,用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線(xiàn),如圖所示.如圖中滴定醋酸溶液的曲線(xiàn)是______(填“圖2”或“圖3”);曲線(xiàn)上E點(diǎn)pH>8的原因是(用離子方程式表示)______.
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)_____.

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(10分)研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究,請(qǐng)幫忙完成以下探究。
(1)pC類(lèi)似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在)

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        
③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)可以抵消少量酸或堿,維持pH7.4。當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        
A.變大B.變小C.基本不變D.無(wú)法判斷
(2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖,

該電池反應(yīng)的離子方程式為                                。
(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ;
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如圖
所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)熱ΔH        0(填“>” “<”或“=”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器


反應(yīng)物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍,要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同,且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為               

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