4．反應aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q，生成物C的質量分數(shù)與壓強P和溫度的關系如下圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是(　　 )

A．a(chǎn)+b<c　 Q>0　　　 B.a+b>c　 Q<0　　　 C.a+b<c　 Q<0　　　 D.a+b=c　 Q>0

3．反應mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖，下列敘述正確的是(　　 )

A．　 到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達到平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中n>e+f

D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

2．對達到平衡的可逆反應X+Y W+Z，增大壓強則正、逆反應速度(v)的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是(　　 )

A．Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體

B．Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體

C．X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體

D．X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體

1．如下圖所示，反應：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+熱量，在不同溫度、不同壓強(P₁>P₂)下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為(　　 )

3．對于化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：

(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。

(2)緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質參加或生成等。

(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。

(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。

(5)先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。

(6)定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。

例1　 下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應①③、②、④，則Y軸是指

①N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g);△H=-Q

②H₂(g)+I₂(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g); △H=-Q

④2SO₃(g)₂ 2SO₂(g)+O₂(g); △H=+Q

A．平衡混合氣中一種生成物的百分含量

B．平衡混合氣中一種反應物的百分含量

C．平衡混合氣中一種生成物的轉化率

D．平衡混合氣中一種反應物的轉化率

解析　 該題要求能夠運用勒沙特列原理迅速逆向思維，當壓強增大時，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲線為增大趨勢，(A)、(D)符合題意；②所對應的Ⅱ曲線無變化，平衡不移動故與該題的解無關；④在增大壓強時平衡逆向移動，Ⅲ曲線為減小趨勢，(A)、(D)符合題意。所以，答案為AD。

例2　 由可逆反應測繪出圖象如下圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是

A.反應物中一定有氣體　　　　　　　 B.生成物中一定有氣體

C.正反應一定是放熱反應　　　　　　 D.正反應一定是吸熱反應

解析　 定一議二。溫度不變時，增大壓強，生成物的百分含量降低，說明平衡逆向移動，逆向為體積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應，但是可以確定生成物中一定有氣體；壓強不變時，升高溫度，生成物的百分含量增大，說明平衡正向移動，正向為吸熱反應；所以答案為BD。

[能力突破訓練]

2．對于化學反應速率的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：

(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關的原理掛鉤。

(2)看清起點，分清反應物、生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點為起點。

(3)抓住變化趨勢，分清正、逆反應，吸、放熱反應。升高溫度時，v(吸)>v(放)，在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。

(4)注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應物的消耗量、生成物的增加量，并結合有關原理進行推理判斷。

1．牢固掌握有關的概念與原理，尤其要注意外界條件的改變對一個可逆反應來講，正逆反應速率如何變化，化學平衡如何移動，在速度-時間圖、轉化率-時間圖、反應物的含量-濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫出有關的變化圖象。

4．催化劑對化學平衡的影響

使用催化劑不影響化學平衡的移動。由于使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但應注意，雖然催化劑不使化學平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應達平衡的時間。

[思維技巧點撥]

解題一般方法：

3．溫度對于化學平衡的影響

在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。

2．壓強對化學平衡的影響

在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。

應特別注意，在有些可逆反應里，反應前后氣態(tài)物質的總體積沒有變化，如

H₂(氣)+I₂(氣)2HI(氣)

1體積　1體積　　2體積

在這種情況下，增大或減小壓強都不能使化學平衡移動。還應注意，改變壓強對固態(tài)物質或液態(tài)物質的體積幾乎不影響。因此平衡混合物都是固體或液體時，改變壓強不能使化學平衡移動。