7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

　　 B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

　　 C．向Fe(OH)₃懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　　 D．在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=2Fe²⁺+2Cl^-+Br₂

6．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：

　　　　 c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

　　 B．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液　 ②CH₃COOH溶液　 ③稀鹽酸溶液中由水電離的c(H⁺)：①>②>③

　　 C．PH相等的①NH₄Cl；②(NH₄)₂SO₄；③NH₄HSO₄三種溶液中，c(NH₄⁺)大小順序

①=②>③

　　 D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(Ba²⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

5．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH　　 CH₃COO^-+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．加少量醋酸鈉固體　　　　　　　　 B．降低溫度

　　 C．加少量冰醋酸　　　　　　　　　　 D．加水

4．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．無色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

　　 B．在能使酚酞試液顯紅色的溶液中：K⁺、Na⁺、S^2-、SO₃^2-、

　　 C．使甲基本橙變紅的溶液中：Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-

　　 D．加入鋁能放出氫氣的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

3．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是　　 (　　 )

　　 A．X、Y、Z三種化合物的穩(wěn)定性逐漸減弱

　　 B．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸降低

　　 C．A、B元素的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱

　　 D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

1．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N_A

　　 B．0.1L 3mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A

　　 C．7.8g Na₂O₂中陰、陽離子總數(shù)為0.4N_­A

　　 D．4.5g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3N_A

　 2．2008年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”(The Bird Nest)。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B₁₀H₁₄不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 B．2B₅H₉+12O₂　　　 5B₂O₃+9H₂O，1mol B₅H₉完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol電子

　　 C．8個硼原子的剿式硼烷化學(xué)式應(yīng)為B₈H₁₀

　　 D．硼烷與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

(一)實驗室制備

制備非金屬單質(zhì)，要結(jié)合非金屬元素及其化合物的性質(zhì)、存在來考慮。

[組織討論]實驗室通常用哪些方法來制備非金屬單質(zhì)？請同學(xué)們通過討論，給以歸納總結(jié)。

分小組讀書討論、歸納總結(jié)如下：

1．還原法

用還原劑還原的方法來制備，如H2：

Zn+2H+→Zn2++H2↑</PGN0110.TXT/PGN>

2．氧化法

用氧化劑氧化非金屬陰離子的方法來制備(包括用同一種非金屬元素的高價態(tài)氧化該元素的低價態(tài)來制備單質(zhì)。)，如：Cl2、Br2、I2、(N2)等。

MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O

(或用KMnO4、KClO3等做氧化劑；Br2可類似制備)

Cl2+2X-(Br-、I-)→X2+2Cl-

3．加熱分解法

在加熱條件下使某些化合物發(fā)生分解反應(yīng)以制備單質(zhì)，如：O2

也可通過其他分解反應(yīng)來制備O2：

2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

4．分離法

將空氣通過NaOH溶液、濃硫酸、灼熱的銅網(wǎng)后，可得較純凈的N2氣體。

[投影]例5　 根據(jù)下圖實驗，填空和回答問題

(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______

裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水的作用是：______

裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是：______

(2)進行此實驗時，燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為______。

(3)裝置(Ⅲ)的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其理由______。

[組織討論]請分析解題思路并求解。

分析：由題目給定條件知，此為制取單質(zhì)溴的實驗裝置，應(yīng)該選用強氧化劑來氧化Br-成Br2。

在(Ⅰ)中，濃硫酸、二氧化錳和溴化鈉發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)。然后在(Ⅱ)中冷卻成液態(tài)。故(Ⅲ)是用來吸收尾氣中的溴化氫氣體的。

由于溴蒸氣的強腐蝕性，在實驗過程中應(yīng)避免與橡膠接觸。

[提問]非金屬單質(zhì)有怎樣的物理性質(zhì)？請歸納他們的狀態(tài)、晶體類型及其溶解性。

歸納：

常溫下狀態(tài)：氣態(tài)H2、N2、O2、F2、Cl2(稀有氣體除外)；液態(tài)Br2；其余為固態(tài)。晶體類型：原子晶體B、C、Si；分子晶體：除B、C、Si外的其它(常見)非金屬單質(zhì)。溶解性：除F2與水發(fā)生置換反應(yīng)，Cl2、Br2在水中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)(部分)外，可以說非金屬單質(zhì)均難溶于水。

[投影]例4 　有A、B、C、D四種短周期元素，已知A原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少，常溫、常壓下，B2、C2、D2均為無色雙原子氣體分子。這四種元素的單質(zhì)和化合物之間在一定條件下存在如下反應(yīng)：

(1)2A+C2=2AC(3)3B2+D2=2DB3

(2)3A+D2=A3D2(4)2B2+C2=2B2C

請?zhí)羁眨?/p>

(1)電子式：AC____，B2C____，DB3____。

(2)DB3分子的空間構(gòu)型____，是____(填極性或非極性)分子。

(3)A3D2溶于B2C中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

分析：由A原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少→A可能為Li或Mg；

常溫、常壓下，B2、C2、D2均為無色雙原子氣體分子→它們可能是H2、N2、O2(五種氣體中，F(xiàn)2、Cl2分別為淺黃綠色和黃綠色氣體)，再結(jié)合給定條件判斷B-H；C-O；D-N；A-Mg。

所以，相應(yīng)化合物：

AC-MgO；B2C-H2O；DB3-NH3；

A3D2-Mg3N2。

答案：略。

[提問]1．請分析解題思路；2．怎樣把握物質(zhì)的物理性質(zhì)？

回答：首先要把握通性，然后根據(jù)不同物質(zhì)類型，突出其代表性和特性。

2．除H、He、B外，最外層電子數(shù)≥4；且原子半徑比同周期的金屬元素小。

2．非金屬元素的結(jié)構(gòu)特點？