已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：

（1）符合條件的A可能是
a．NH₃?H₂O      b．Cu    c．CuO    d．Cu（OH）₂
（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有；步驟②中所用的部分儀器如圖，則A連接直流電源的極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為．
（3）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有電解的離子方程式為．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為（用帶有n、V的計(jì)算式表示）．

已知pH為4-5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過程如圖1：

回答下列問題：
（1）加入CuO的作用是．
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的和極（填“正”或“負(fù)”）．
（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：．電解的離子方程式為．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填寫字母）．
a．電解前的電極的質(zhì)量；b．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；c．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；d．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；e．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為（用帶有n、V的計(jì)算式表示）．