A、【供選學《化學與生活》考生作答】
（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是

 

（填序號） 
（2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：
①Cl+O₃→ClO+O₂；②O₃→O+O₂；③ClO→Cl+O₂
上列反應的總反應式是

 

；
（3）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，主要是因為它在加熱條件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松．試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式

 

；
（4）垃圾資源化的方法是

 

．
A、填埋          B、焚燒         C、堆肥法        D、分類回收法
B【供選學《化學反應原理》考生作答】
設反應①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K₁．反應②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）從上表可以推斷：反應①是

 

（填“吸”、“放”）熱反應；反應②是

 

（填“吸”、“放”）熱反應．
（2）現(xiàn)有反應③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）寫出該反應的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學表達式：K₃═

 

；
（3）書寫熱化學方程式：
①1mol  N₂（g）與適量O₂（g）起反應，生成NO₂（g），吸收68KJ熱量：

 

；
②NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g），已知
（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H═-92.0kJ/mol
NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O （g）熱化學方程式：

 

．

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Ⅰ．設反應①Fe（s）+CO₂（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁的平衡常數(shù)為 K₁，反應②Fe（s）+H₂O（g） FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應①是

吸

吸

（填“放”或“吸”）熱反應．
（2）現(xiàn)有反應③H₂（g）+CO₂（g）CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常數(shù)為K₃．
根據(jù)反應①與②推導出K₁、K₂、K₃的關系式K₃=

k1

k2

k1

k2

；
可推斷反應③是

吸

吸

（填“放”或“吸”）熱反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有

DE

DE

．
A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設法減少CO的量；E．升高溫度
（3）根據(jù)反應①與②推導出Q₁、Q₂、Q₃的關系式Q₃=

Q₁-Q₂

Q₁-Q₂

．
Ⅱ．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應應選擇的酸是：

C

C

 （填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應中發(fā)生還原反應的過程是：

MnO₄^-

MnO₄^-

→

Mn²⁺

Mn²⁺

．
（3）寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況．）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.6

0.6

mol．
（5）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為

KHCO₃

KHCO₃

．
（6）H₂O₂還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是

H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O；H₂O沒有毒性及污染性

H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O；H₂O沒有毒性及污染性

．

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某同學對MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸鉀受熱分解反應中的催化作用進行了研究．實驗所得數(shù)據(jù)如下表．就本實驗的有關問題，請?zhí)羁眨?table class="edittable"> 實驗
編號 KClO₃（g） 氧化物 產(chǎn)生氣體（mL）
（已折算為標況） 耗時（s） 化學式 質(zhì)量（g） 實際回收 1 0.6 - - - 10 480 2 0.6 MnO₂ 0.20 90% 67.2 36.5 3 0.6 CuO 0.20 90% 67.2 79.5 4 0.6 Fe₂O₃ 0.20 90% 67.2 34.7 5 0.6 Cr₂O₃ 0.20 異常 67.2 188.3（1）本實驗的裝置由如圖所示三部分組成，其正確的接口連接順序為

a→c→b→d

a→c→b→d

．

（2）為證明編號2的實驗中MnO₂起到催化作用，上述實驗后還要測定反應剩余物MnO₂的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解→

過濾

過濾

→

洗滌

洗滌

→

烘干

烘干

→

稱量

稱量

．
（3）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為

Fe₂O₃ ＞MnO₂ ＞CuO

Fe₂O₃ ＞MnO₂ ＞CuO

（填物質(zhì)的化學式）．
（4）從編號3的實驗數(shù)據(jù)，可計算出KClO₃的分解率為

40.8

40.8

%（保留一位小數(shù)）．
（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是

Cl₂

Cl₂

（填化學式），常用

濕潤的淀粉碘化鉀

濕潤的淀粉碘化鉀

試紙檢驗該氣體，上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是

氯酸鉀在加熱條件下將Cr₂O₃氧化為可溶性化合物

氯酸鉀在加熱條件下將Cr₂O₃氧化為可溶性化合物

．

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9．C   10．B   11．A  12．A   13．D    14．D   15．C

28 （13分）

   （1） HNO₃  NH₃  H₂O   NH₄NO₃    (3分)

   （2）2Al+2OH^- +6H₂O=====2[Al(OH)₄]^- +3H₂ Ó 或2Al+2OH^- +2H₂O====2AlO₂^-  +3H²Ó（2分）；

   （3）I．<(2分)  II K₁/K₂；66.67%（4分）

   （4）N₂+8H⁺ +6e^- =======2NH₄⁺(2分)

29．（15分）

    （1）①NaNO₂(2分)；0.8（2分 ）  ②b、c(2分 )

    （2）①Fe³⁺>Cu²⁺+>Fe²⁺(2分)

     ②方案：將銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生（3分）

    （3）①Cu²⁺、Fe²⁺(2分)

     ②1.010^-17（molL^-1）³(2分)

30（14分）

（1）       C（2分）

（2）       避免 Na₂SO₃==== Na₂S+ 2 Na₂SO₄(2分)

（3）       4 Na₂SO₃3 Na₂SO₄（2分）

（4）       實驗③的溶液中可能有Na₂S,相同條件下，S^2-水解程度大于SO^2-₃，的溶液的堿性強，pH增大（2分）；S^2-+H₂OHS^-+HO^-(2分)

（5）       取 ③溶液適量于試管中，向其中加稀H₂SO₄,如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S^2-(或向其中加新制氯水，如有渾濁出現(xiàn)，則證明有S^2-)（2分），另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCL酸化的BaCL₂溶液，如有白色沉淀 證明SO^2-₄38(8分)

31．(8分)

（1）       苯環(huán)，醛基（1分）；

（2）       D（1分）

（3）

（4）4分（2分）