題目列表(包括答案和解析)
下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H= -1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： ，
氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K= 。
（3）已知：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為33．33％，此時H2的轉化率為 。
下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。
(1)吸收塔C中通人空氣的目的是
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 (填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。(填字母)
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為25％，此時H2的轉化率為 。
下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H= -1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： ，
氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K= 。
（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為33．33％，此時H2的轉化率為 。
（12分）下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H=一1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： ，氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K= 。
（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= 一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率
為 。
（10分）下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H = —1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： ，氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K= 。
（3）已知： △H= — 92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率為 。
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、（12分）（1）堿性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－
（2分）
（2）氧化性，漂白性，不穩(wěn)定性（任寫兩個，每空1分）
（3）CO2等酸性氣體、光和熱 （2分）
（4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） （1分）
（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 （1分）
用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）
20、（12分）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 （2分）
該食鹽中含有碘元素 （1分）
（2）KIO3在加熱或高溫下易分解而變質。（1分）
（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O （2分） 42.8 （2分） 合格 （1分）
（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+ （2分） 增大。（1分）
21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）
（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）
（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質。（2分）向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）
22、（14分）
（1）使NO全部轉化成HNO3（2分）；ABC（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（2分）
（3）CDE （2分）
（4）30%（或29.9%）(3分)
23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
（2）B，引入的Ca2+對人體無害，易被除去，并且價格便宜。
（3）c中還原劑來源廣泛，氧化產物為水，既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子。
24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12
（2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
（3）①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
25、（9分）（1）C和E（2分）
（2） 
（2分）
氧化反應（1分）
（4）C（1分）
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