516回答下列問題:(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少.將結(jié)果填入表格空白處.2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 .(3)第2次實驗樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量是 .(4)室溫下取第2組實驗所得溶液體積的1/10.加水配成500mL溶液.求稀釋以后溶液的pH?八. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL，每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄如下：

實驗次數(shù)
樣品質(zhì)量/g
沉淀質(zhì)量/g
1
1.716
2.758
2
2.574
 
3
3.432
5.516
4
4.290
5.516
回答下列問題：
(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是                    ；
(2)Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是                      ；
(3)第2次實驗樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量是                            。
（以上均要求寫出解答過程）

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（8分）用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL，每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄如下：
實驗次數(shù)
樣品質(zhì)量/g
沉淀質(zhì)量/g
1
1.716
2.758
2
2.574
 
3
3.432
5.516
4
4.290
5.516
回答下列問題：
(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是                    ；
(2)Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是                      ；
(3)第2次實驗樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量是                            。
（以上均要求寫出解答過程）

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用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液500mL，每次實驗均充分反應(yīng)．實驗記錄如下：
實驗次數(shù)樣品質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g
11.7162.758
22.574______
33.4325.516
44.2905.516
回答下列問題：
（1）第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少，將結(jié)果填入表格空白處．
（2）Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______．
（3）第2次實驗樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量是______．
（4）室溫下取第2組實驗所得溶液體積的，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH？（要求書寫計算過程）

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用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

樣品質(zhì)量/g

Ba(OH)2溶液的體積/L

沉淀質(zhì)量/g

1

0.858

0.5

1.379

2

1.716

0.5

 

3

2.574

0.5

4.137

4

3.432

0.5

5.516

5

4.290

0.5

5.516

回答下列問題：

(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀________g。

(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是________。

(3)室溫下取第3組實驗所得溶液體積的，加水配成500mL溶液，則稀釋后溶液的pH為________。

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（8分）用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL，每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄如下：

實驗次數(shù)

樣品質(zhì)量/g

沉淀質(zhì)量/g

1

1.716

2.758

2

2.574

 

3

3.432

5.516

4

4.290

5.516

回答下列問題：

(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是                    ；

(2)Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是                      ；

(3)第2次實驗樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量是                            。

（以上均要求寫出解答過程）

 

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一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進入量筒（當反應(yīng)開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險）。

      （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

   （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   （其它表示形式只要正確均給分）

   （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。

      ②鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）

（5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16．(8分)（1）鐵　白磷　（2分，）

（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）

（3） (NH4)2SO4 (1分)

（4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

 

17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O

（2）2.7n              （3）b

（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

（5）　

 

 

 

18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

（3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；

（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)

19. (12分)【假設(shè)與猜想】

增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)

【實驗準備】

問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)

【實驗現(xiàn)象】

問題2：0.8  1.0（4分)

問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動。（2分)

問題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動原理）。（2分)

20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

（4）12  （4分）

21．(12分) （1）C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+（各1分,共3分）；

（2）分子晶體（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO（2分）；

（3）e （1分） 

（4）鋁鎂合金（1分）。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


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