高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(fèi)（相對(duì)原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑．M元素的離子在一定條件下能與NH₃、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團(tuán)）．
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol．該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為．
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO₃溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，耗去AgNO₃溶液40.0mL．將B投入過量燒堿溶液中，未檢測(cè)出NH₃的逸出．則B的化學(xué)式可表示為．
（3）已知在圖中，L的位置完全相同．現(xiàn)有另一種配離子[M（NH₃）_6-xCl_x]^n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似圖．
如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為．
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03mol O₂）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2．則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為．

小明為研究添加食品中的食鹽中的碘酸鉀的穩(wěn)定性，查閱文獻(xiàn)得到相關(guān)信息如下，回答下列問題

編號(hào)	碘酸鉀濃度/mol/L	PH	碘酸鉀損失率/%
			30℃	50℃	80℃	100℃
1	0.003	0	21	70.3	71	77.3
2	0.003	7	0	0.3	0.67	1
3	0.003	14	1.3	2.7	1.3	1

（1）相同溫度下，PH=時(shí)，碘酸鉀最不穩(wěn)定．
（2）PH=7時(shí)，隨著溫度的升高碘酸鉀的穩(wěn)定性（填“增強(qiáng)”，“不變”或“減弱”）；
（3）小明猜想，碘酸鉀因轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明是否有碘單質(zhì)生成：；
（4）寫出一條使用的加碘食鹽的合理化建議：．

用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定．中和滴定實(shí)驗(yàn)是以指示劑的變色來表示反應(yīng)終點(diǎn)的到達(dá)．
（1）某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：
①取一支堿式滴定管；
②用蒸餾水洗凈；
③加入待測(cè)的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄；
⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；
⑥置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；
⑦加入2滴酚酞試液；
⑧開始滴定，邊滴邊搖蕩；
⑨邊注視滴定管內(nèi)液面變化；
⑩當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；
記錄液面刻度的讀數(shù)；
根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL
指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處（填序號(hào)）．
（2）現(xiàn)以0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液為例，討論強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況，通過計(jì)算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）：

加入NaOH溶液的體積V/mL	0.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
剩余鹽酸溶液的體積V/mL	20.00	2.00	0.20	0.02	0.00	/	/	/	/
過量NaOH溶液的體積V/mL	/	/	/	/	/	0.02	0.20	2.00	20.00
pH	1.00	2.28	3.30		7.00	9.70		11.70	12.50

（3）請(qǐng)利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線．
（4）中和滴定過程中有好多技術(shù)問題要學(xué)會(huì)處理，如：讀數(shù)時(shí)要平視．如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為mL．

（一）用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是
（二）某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用式滴定管．
（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視．
（3）滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤洗盛待測(cè)液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器  ⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?!--BA-->．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	8.00	26.00
3	20.00	1.40	21.35

（5）滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)堿的濃度值．
（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．

某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用式滴定管．
（2）當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，很少量的堿或酸就會(huì)引起溶液的發(fā)生突變．
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．