28． (1) .(填“增大 “減小 或“不變 ) (2) .(3) . .(4) . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）

為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。

（3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式                  。

     當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為        mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=            。

②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH3OH）/n（CO2）比值               （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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（12分）
為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
（3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式                  。
當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為        mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=            。
②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH3OH）/n（CO2）比值               （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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（12分）

為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              。

（3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式                   。

     當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為         mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=             。

②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH3OH）/n（CO2）比值                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              。

（3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式                   。

     當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為         mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=             。

②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH3OH）/n（CO2）比值                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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（12分）
為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
（3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式                  。
當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為        mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=            。
②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH3OH）/n（CO2）比值               （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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B

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B

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C

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B

D

B

B

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――

――

A

B

D

B

C

C

A

 

 

26、（14分）

⑴電解池 ，原電池 （2分，各1分）

6ec8aac122bd4f6e⑵陽(yáng)，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑

 2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

（3）0.02  ，增加  ，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）

27、（10分）

（1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                               

碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）

（2）白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）

28．(9分)

(1)增大  （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）

(3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）  

（4）不  、向左。（2分，各1分）

29．（11分）

（1）①轉(zhuǎn)移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）

（2）①溶液從無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。

②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）       

30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%

（算出反應(yīng)速率且過(guò)程正確的給4分，轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)各給1分）

 

 

 


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