A. -441.8 kJ?mol-1 B. -254.8 kJ?mol-1 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2009?大連模擬)已知下列熱化學(xué)方程式:
Zn(s)+
1
2
O2(g)═ZnO(s)△H1=-351.1kJ/mol
Hg(l)+
1
2
O2(g)═HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3,其中△H3的值是( 。

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已知下列熱化學(xué)方程式

Zn(s)+ O2(g)====ZnO(s)  ΔH1="-351.1" kJ·mol-1

Hg(l)+ O2(g) ====HgO(s)  ΔH2="-90.7" kJ·mol-1

由此可知Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l)  ΔH3。其中ΔH3的值是(   )

A.-441.8 kJ·mol-1                        B.-254.6 kJ·mol-1

C.-438.9 kJ·mol-1                        D.-260.4 kJ·mol-1

 

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已知下列熱化學(xué)方程式:
Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)△H1=-351.1kJ/mol
Hg(l)+O2(g)═HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3,其中△H3的值是( )
A.-441.8 kJ/mol
B.-254.6 kJ/mol
C.-438.9 kJ/mol
D.-260.4 kJ/mol

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已知下列熱化學(xué)方程式:
Zn(s)+
1
2
O2(g)═ZnO(s)△H1=-351.1kJ/mol
Hg(l)+
1
2
O2(g)═HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3,其中△H3的值是(  )
A.-441.8 kJ/molB.-254.6 kJ/mol
C.-438.9 kJ/molD.-260.4 kJ/mol

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已知下列熱化學(xué)方程式:
Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)△H1=-351.1kJ/mol
Hg(l)+O2(g)═HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3,其中△H3的值是( )
A.-441.8 kJ/mol
B.-254.6 kJ/mol
C.-438.9 kJ/mol
D.-260.4 kJ/mol

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C

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B

D

B

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D

C

D

B

B

D

B

B

A

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A

B

D

B

C

C

A

 

 

26、(14分)

電解池原電池 (2分,各1分)

6ec8aac122bd4f6e,4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2

 2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 (5分,第一空1分,其它各2分)                

(3)0.02  增加  ,0.63  , 1   。(7分,第二空1分,其它各2分)

27、(10分)

(1)Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3+3H+FeCl3先溶于鹽酸,然后再加水稀釋  。                               

碳酸鈣消耗了H+,使Fe3+水解程度增大,形成Fe(OH)3沉淀。(6分,各2分)

(2)白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl(s)+S2=Ag2S(s)+2Cl。(4分,各2分)

28.(9分)

(1)增大  (2分)(2) 15―20min、25―30min 。(2分)

(3) 增大氧氣的濃度a、b。(3分,第二空2分,多選不給分)  

(4) 、向左。(2分,各1分)

29.(11分)

(1)①轉(zhuǎn)移,定容   ②燒杯(或表面皿)、藥匙。(4分,各1分)

(2)①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去

0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       (7分,第三空1分,其它各2分)       

30.(6分)(1)0.04 mol?L-1?min-1、80%  (2)16%

(算出反應(yīng)速率且過程正確的給4分,轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)各給1分)

 

 

 


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