HgS.O2 ---------- 2分.答案不全不給分6mol --------------- 2分 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請回答下列問題.
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價,A的電負(fù)性
B的電負(fù)性;
A的第一電離能
B的第一電離能(填“>”、“<”或“=”).
(2)實(shí)驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖1所示,其中TiN中N呈-3價),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 KCl MgO CaO
晶格能/kJ?mol-1 715 3791 3401
則該 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是:
TiN>MgO>CaO>KCl
TiN>MgO>CaO>KCl
.其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+
12
12
個.
(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,其分子內(nèi)不含有
AC
AC
(填序號).
A.離子鍵         B.極性鍵         C.金屬鍵
D.配位鍵         E.氫  鍵         F.非極性鍵
(5)某離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示.X的元素符號是
Cu
Cu
,與同一個N3-相連的X+
6
6
個.
(6)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu).則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是
C
C

A.SP,范德華力  B.sp2,范德華力  C.sp2,氫鍵    D.sp3,氫鍵
(7)CaC2
C
2-
2
O
2+
2
互為等電子體,
O
2+
2
的電子式可表示為
;1mol 
O
2+
2
中含有的π鍵數(shù)目為
2NA
2NA

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(2011?姜堰市二模)某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO

(2)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇,至少需額外補(bǔ)充H2
1.0
1.0
t.
(3)用甲醇-空氣堿性(KOH)燃料電池作電源電解精煉粗銅(如圖),在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加6.4g.
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②燃料電池正極消耗空氣的體積是
5.6L
5.6L
(標(biāo)準(zhǔn)狀況,空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算).

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精英家教網(wǎng)粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì).在下圖所示的裝置中,甲池的總反應(yīng)方程式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O  接通電路一段時間后,純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g.在此過程中,下列說法正確的是( 。

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I.化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”.請你參與探究并回答有關(guān)問題:
(1)一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+
①可觀察到實(shí)驗現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅棕色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅棕色沉淀
,
②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

(2)另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈現(xiàn)血紅色,但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去.為了弄清溶液紅色褪去的原因,同學(xué)們查到如下資料:
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有FeO42-).
②SCN-的電子式為
③氯水具有很強(qiáng)的氧化性.
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè),
①第一種假設(shè)是:Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-,請寫出該離子反應(yīng)方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+

②第二種假設(shè)是:
SCN-被Cl2氧化
SCN-被Cl2氧化
,
II.某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO

(2)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇,至少需額外補(bǔ)充H2
1.0
1.0
t.
(3)用甲醇-空氣堿性(KOH)燃料電池作電源電解精煉粗銅,在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g.
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②燃料電池正極消耗空氣的體積是
2.8L
2.8L
(標(biāo)況,空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算).

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如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加了3.2g.下列說法正確的是( 。

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