D
(1)全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u> B
。(1分)
(2) H (1分,填元素符號(hào))。
(3)①見表中“Mg”和“Al”(各1分,寫成名稱或位置寫錯(cuò)均不給分)。
②金屬性較強(qiáng)的是 鎂 (1分,填名稱),實(shí)驗(yàn)是 b、c (全對(duì)3分,自選1個(gè)給1分,有錯(cuò)不給分)。
26.(6分,每小題2分,其中第(3)小題全對(duì)2分,自選1個(gè)給1分,有錯(cuò)不給分)
(1) 2 Fe(OH)3+ 5-n ClO-+ 2n
OH-= 2 FeO4n-
+ 5-n Cl-+ n+3
H2O
(2) +6 。
(3) ②③ (填序號(hào))
27.(9分,每空1分)
(1) 酸 性, NH4++H2ONH3?H2O+H+ (寫成“=”不給分)。
(2)pH最小的是 ③ ;c(NH4+)最小的是 ⑤ ?填序號(hào)?。
(3)c(NH4+)的大小關(guān)系是② < ③?寫成“小于”不給分)。
(4)在溶液④中, Cl-(或“氯”)離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和NH4+(或“銨根”) 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
(5)水解程度CH3COO- = NH4+,濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-) = c(NH4+)。
28. (8分)
(1)最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為 Cu+2Br-Cu+Br2 (2分) 。
(2) 2Br??2e?=Br2; 2Cl??2e?=Cl2; 4OH??4e?=2H2O+O2↑(依次每個(gè)1分)
(2H2O?4e?=4H++O2↑也給分,但三個(gè)反應(yīng)式的順序不能交換) 。
(3) 藍(lán)色逐漸消失,最后溶液變成橙色(或橙紅色) (2分) 。
(4)最終溶液顯 酸 性。(1分)
29.(14分)
(1)A的化學(xué)式是H2SO3(2分);離子方程式:H2SO3+Cl2+H2O=4H++SO32-+2Cl-(3分)。
(2)Y的化學(xué)式是 SO3 (2分)。
(3)B在水中的電離方程式為 H3PO4H++H2PO4-、 H2PO4-H++HPO42-
HPO42-H++PO43- (各1分) 。
(4)單質(zhì)C是 P (1分) ,其形成的晶體屬于 分子晶體(1分) (填晶體類型),其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5SO3+2P=5SO2+P2O5 (2分) 。
三.計(jì)算題(本大題只有1題,共7分)
30.(7分)電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102
mL某FeCl3溶液A中,一段時(shí)間后,將該線路板取出,向所得溶液B中加入鐵粉m g,充分反應(yīng)后剩余固體n g;將固體濾出并從濾液C(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL時(shí),溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請計(jì)算:
(1)溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為 3.00mol • L-1 (1分)
;
(2)假若鐵粉不再溶解,向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于 67.2g
(1分) ;
(3)討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍,并填入下表
剩余固體的組成
m的取值范圍
n的取值范圍
只有銅
0<m≤67.2(1分)
只寫m≤67.2就給分
0<n≤76.8(1分)
只寫n≤76.8就給分
有鐵且有銅
m>67.2(1分)
m-67.2<n≤m+9.6(1分)
(4)當(dāng)m=100.0,n=96.8時(shí),溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為 2.5 mol • L-1。(1分)