（1）在①②兩種溶液中各加入少量硫酸銨固體時(shí)，①②兩種溶液的pH變化分別為①______________，②______________（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）向等體積的①③兩種溶液中逐滴加入稀硫酸，當(dāng)恰好完全中和時(shí)，消耗稀硫酸的體積分別為V₁、V₂，則V₁______V₂（填“＞”“＜”或“=”）。此時(shí)，①所得溶液的pH=a，③所得溶液的pH=b,則恰好完全中和后①、③兩種溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為_(kāi)_____________。

（3）若向①中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c()=x mol·L^-1，c()=______________。此時(shí)消耗稀硫酸的體積______________V₁（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①____________④，②___________③（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）在pH均為m的稀硫酸和硫酸銨溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為：______________∶______________。

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．將①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，則混合液一定呈堿性

D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

現(xiàn)有常溫下的四種溶液：① 0.01 mol/L CH₃COOH溶液；  ② 0.01 mol/L鹽酸；

③pH=12的氨水；  ④pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．用標(biāo)準(zhǔn)②溶液滴定④溶液，最好選用紫色石蕊試液作指示劑

D．將③逐漸加入①中至過(guò)量，導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)是過(guò)量前變化不大過(guò)量后變?nèi)?/p>

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．將①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，則混合液一定呈堿性

D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，①＞②