D．在101 kPa時.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水.放出285.8 kJ熱量.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l),ΔH = -285.8 kJ? mol-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9 kJ.則下列說法中正確的是(　　)

A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量

C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量

 

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(1)在200℃、101 kPa時，1 g　H2與碘蒸氣完全反應(yīng)放出7.45 kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(2)在1×105 Pa和298 K時，將拆開1 mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)．下面是一些共價鍵的鍵能：

在298 K時，在催化劑存在下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

(3)已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－116 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1

則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為：

________．

(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知2 mol　N2(g)反應(yīng)生成4 mol　NH3(g)放出－188.4 kJ/mol．則：

圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________．(填“有影響”或“無影響”)．該反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？________(填“升高”或“降低”)．圖中ΔH＝________kJ/mol．對于達平衡后的該反應(yīng)，若只改變下列條件之一，能使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加的是________．

A．升溫

B．再充入N2和H2，并使它們的濃度都增加一倍

C．減壓

D．加催化劑

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甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．

(1)101 kPa時，1 mol　CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為________．

(2)甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖．甲醇進入________極(填“正”或“負”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________．

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗．在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 KJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________．

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

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（12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                         。

（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進入        極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H =-49.0KJ/mol

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上右圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=              

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                         。

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。

A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2

 

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（12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                        。
（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進入       極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上右圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=              
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                         。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2

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