(l)廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的主要作用是 . (2)試寫出上述流程中X轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式: (3)寫出CI2將Z氧化為Na2Fe04的化學(xué)方程式 . (4)高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用.試解釋其凈水原理 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下:
步驟1:將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。
步驟2:向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液,水浴加熱,使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。
步驟3:向?yàn)V液中加入一定量(NH42SO4固體。
硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度(g/100 g H2O)

溫度物理溶解度
0 ℃
10 ℃
20 ℃
30 ℃
40 ℃
50 ℃
60 ℃
FeSO4·7H2O
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6

(NH42SO4
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0

88.0
(NH42SO4·FeSO4·6H2O
12.5
17.2
21.0
28.1
33.0
40.0
44.6
 
(1)步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________。
(2)在0~60 ℃內(nèi),從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。
(3)為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體,操作是___________________________。
(4)測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2含量的步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取a g(約為0.5 g)硫酸亞鐵銨晶體樣品,并配制成100 mL溶液。
步驟2:準(zhǔn)確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。
步驟3:立即用濃度約為0.1 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色,即為滴定終點(diǎn)。
步驟4:將實(shí)驗(yàn)步驟1~3重復(fù)2次。
①步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________;
②為獲得樣品中Fe2的含量,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_________________________________。

查看答案和解析>>

實(shí)驗(yàn)室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下:
步驟1:將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。
步驟2:向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液,水浴加熱,使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。
步驟3:向?yàn)V液中加入一定量(NH42SO4固體。
硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度(g/100 g H2O)
溫度物理溶解度
0 ℃
10 ℃
20 ℃
30 ℃
40 ℃
50 ℃
60 ℃
FeSO4·7H2O
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6

(NH42SO4
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0

88.0
(NH42SO4·FeSO4·6H2O
12.5
17.2
21.0
28.1
33.0
40.0
44.6
 
(1)步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________。
(2)在0~60 ℃內(nèi),從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。
(3)為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體,操作是___________________________。
(4)測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2含量的步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取a g(約為0.5 g)硫酸亞鐵銨晶體樣品,并配制成100 mL溶液。
步驟2:準(zhǔn)確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。
步驟3:立即用濃度約為0.1 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色,即為滴定終點(diǎn)。
步驟4:將實(shí)驗(yàn)步驟1~3重復(fù)2次。
①步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________;
②為獲得樣品中Fe2的含量,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_________________________________。

查看答案和解析>>

(2012?南京模擬)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下:
步驟1:將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌.
步驟2:向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液,水浴加熱,使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止.趁熱過濾.
步驟3:向?yàn)V液中加入一定量的(NH42SO4固體.
表1  硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度(g/100g H2O)
物質(zhì) 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
FeSO4?7H2O 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
(NH42SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
(NH42SO4?FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.0 28.1 33.0 40.0 44.6
(1)步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是
保持鐵過量
保持鐵過量

(2)在0~60℃范圍內(nèi),從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是
在0~60℃范圍內(nèi),同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小
在0~60℃范圍內(nèi),同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小

(3)為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體,操作是
蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾、冰水洗滌,干燥
蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾、冰水洗滌,干燥

(4)測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2+含量的步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品a g(約為0.5g),并配制成100mL溶液;
步驟2:準(zhǔn)確移取25.0mL硫酸亞鐵銨溶液于250mL錐形瓶中;
步驟3:立即用濃度約為0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色,即為終點(diǎn);
步驟4:將實(shí)驗(yàn)步驟1~3重復(fù)2次.
①步驟1中配制100mL溶液需要的玻璃儀器是
玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯
玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯

②為獲得樣品中Fe2+的含量,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
準(zhǔn)確測定滴定中消耗的高錳酸鉀溶液的體積
準(zhǔn)確測定滴定中消耗的高錳酸鉀溶液的體積

查看答案和解析>>

硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH42SO4都要。畬(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
步驟1:鐵屑的處理.將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥.步驟2:FeSO4溶液的制備.將處理好的鐵屑放入錐形瓶,加入過量的3mol?L-1H2SO4溶液,加熱至充分反應(yīng)為止.趁熱過濾(如圖2所示),收集濾液和洗滌液.
步驟3:硫酸亞鐵銨的制備.向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH42SO4溶液,經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體.
請回答下列問題:
(1)步驟1中圖1分離方法稱為
傾析法
傾析法
法.
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是
應(yīng)該鐵屑過量否則溶液中可能有Fe3+存在
應(yīng)該鐵屑過量否則溶液中可能有Fe3+存在
.趁熱過濾的理由是
減少溶質(zhì)損失
減少溶質(zhì)損失

(3)步驟3加熱濃縮過程中,當(dāng)
濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜
濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜
時(shí)停止加熱.用無水乙醇洗滌晶體的原因是
硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇,乙醇可以除去其表面的水分
硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇,乙醇可以除去其表面的水分

(4)FeSO4?7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4?3H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe(OH)SO4?3H2O]+14H2O
4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe(OH)SO4?3H2O]+14H2O

查看答案和解析>>

硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH42SO4都要。畬(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
步驟1:鐵屑的處理.將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥.步驟2:FeSO4溶液的制備.將處理好的鐵屑放入錐形瓶,加入過量的3mol?L-1H2SO4溶液,加熱至充分反應(yīng)為止.趁熱過濾(如圖2所示),收集濾液和洗滌液.
步驟3:硫酸亞鐵銨的制備.向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH42SO4溶液,經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體.
請回答下列問題:
(1)步驟1中圖1分離方法稱為______法.
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是______.趁熱過濾的理由是______.
(3)步驟3加熱濃縮過程中,當(dāng)______時(shí)停止加熱.用無水乙醇洗滌晶體的原因是______.
(4)FeSO4?7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4?3H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

查看答案和解析>>

一、選擇題(1~9小題,每小題3分;10~18小題最多兩個(gè)答案,每小題4分,答對一個(gè)得2分,答對兩個(gè)得4分,但只要答錯(cuò)一個(gè)得0分,共63分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

B

A

C

D

D

A

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

B

BC

AD

B

AD

C

C

C

三、(共33分)

19.(9分)Ⅰ.Cu2+ + 2H2O    Cu(OH)2 + 2H+ ,加入金屬鋅,與H+反應(yīng),降低H+濃度使平衡向正方向移動(dòng),生成Cu(OH)2沉淀   (2分)

Ⅱ.(3)(操作2分,預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論各1分,共5分)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

(a)將粉末放入試管中,加入足量

3 mol?L-1H2SO4,充分震蕩

(b)過濾向紅色固體中加入濃硝酸

有氣體產(chǎn)生   含有Zn

溶液呈藍(lán)色   含有CuO

溶液呈藍(lán)色并有紅棕色氣體放出  含有Cu

(4)往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性,抑制Cu2+水解      (2分)

20、(13分)(1)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓  或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O       (2分,沒有↓符號扣1分,其他任何錯(cuò)誤0分)

用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上,待變色后,與比色卡對照,讀出pH值。(2分)

(2)加熱濃縮   冷卻結(jié)晶  過濾         (各1分,共3分)

(3)減少產(chǎn)品的損失(或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等)(1分)

往漏斗中加入洗滌劑至浸沒固體,自然流出,重復(fù)2~3次       (2分)

(4)不可行 (1分)因?yàn)榘创朔椒ǐ@得的溶液中還含有Mg2+,最后得到的產(chǎn)品不純(2分)

21、(11分)(1)本問題有幾種正確方案:

B、F、E、B  濃硫酸;或者,B、F、E、B  NaOH溶液;或者E、F、E、B   NaOH溶液

(連接2分,A中物質(zhì)2分,共4分)

(2)堿石灰    防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中      偏小     (各1分,共3分)

(3)乙醇    CuSO4(或無水硫酸銅)  (各1分,共2分)

(4)將試管D加熱至沸,出現(xiàn)磚紅色(或紅色)沉淀  (2分)

四、(本題包括3小題,共34分)22、(14分)答案及評分標(biāo)準(zhǔn):

Ⅰ: (每空2分,方程式錯(cuò)一處均不給分)

(1)CO32+H2OHCO3+OH或 HCO3+H2O H2CO3 +OH

(2)2H2SO3+O2=4H+2SO42或2HSO3+O2=2H+2SO42  (任寫一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式均給分)  中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+

Ⅱ:(3)B(2分)   (4)1.2×10-3 mol?L-1(2分)

    (5)處理后的廢水中Cl的物質(zhì)的量濃度為:

C(Cl)= (2分)

         當(dāng)反應(yīng)達(dá)到AgCl的沉淀溶解平衡后,由Ksp(AgCl)=[Ag+]?[Cl-]可

         [Ag+]=

答:Ag+符合排放標(biāo)準(zhǔn)。(2分)

23、(10分)答案及評分標(biāo)準(zhǔn):(每空2分,方程式錯(cuò)一處均不給分)

⑴ 清洗廢鐵屑表面的油污;  (2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O  

(3)10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O

(4)高鐵酸鹽在殺菌消毒時(shí),本身被還原成Fe3+,F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3,具有膠體的性質(zhì),可吸附水中的懸浮雜質(zhì),而起到凈化水的作用。(只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3,給1分) (5)Fe-6e+8OH=FeO42+4H2O

24、(10分)(1)50%(2分)(2)K3=1.50(2分)(3)△H<0(2分)(4)B (2分) (5)a(2分)

五、25題:(10分)(有機(jī)化學(xué)方程式?jīng)]有注明條件扣1分,配平和書寫錯(cuò)誤0分)

答案:(1)AD (2分) (2) 利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的氯化氫作為氯化劑,從而使氯得到完全利用,不向環(huán)境排放毒害氣體。(2分)

(3) (2分)

     (4) (2分)

 

<option id="nzbvy"><small id="nzbvy"></small></option>

點(diǎn)燃

 

 

 

六選作題(各10分)

26:(10分)(有機(jī)化學(xué)方程式?jīng)]有注明條件扣1分,配平和書寫錯(cuò)誤0分)

 答案:(1)CH2=C(CH3)COOH;(2分)取代反應(yīng)(1分)

       (2) ①(1分)

       (3) (2分)

 

 

       (4) (2分)                                                   

     

 

 

 (5) 3(2分)

27.(10分)

答案:(1)H、Li、Na;(1分) H2O、NH3、PH3  (1分);(2) CCl4、PCl3 (1分)

(3)離子鍵、(1分)共價(jià)鍵,(1分)                        (1分)

 (4)        (1分)SP3   (1分);(5)1S22S22P2  (1分)  (6)A(1分)

 

 

 


同步練習(xí)冊答案