反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2. 測(cè)得在不同溫度下.K1.K2的數(shù)值如下: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)設(shè)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1,

      反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2,

      測(cè)得在不同溫度下,K1、K2的數(shù)值如下:

 

(l)若5000C時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2起始濃度為2.00 mo I?L-1,則CO2轉(zhuǎn)化率為_。

(2)9000C時(shí)進(jìn)行反應(yīng)③C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g),其平衡常數(shù)K3數(shù)值為_。

(3)反應(yīng)②的焙變∆H____ 0(填“>”或“<”或“一”)

(4)700℃時(shí)反應(yīng)②達(dá)到平衡,要使該平衡向右移動(dòng),當(dāng)其他條件不變時(shí),可采取的措施有______(填序號(hào))。

    A.縮小反應(yīng)容器容積 B.加入更多的水蒸汽

    C.升高溫度到9000C  D.使用合適的催化劑

(5)下列圖像符合反應(yīng)①的是_(填圖像序一號(hào))(圖中v為速率,筍為混合氣中CO的百分含量,T為溫度)。

 

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(1)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

 

①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/p>

                        (填序號(hào))。

②25℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO     c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)

③若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是______(填序號(hào))。

a. c(CH3COO)   b. c(H+)   c. Kw                 d. 醋酸電離平衡常數(shù) 

(2)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2—濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是            (填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為               (填化學(xué)式)沉淀。

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請(qǐng)回答:

① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                          

② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí),        極增重________g

 

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(1)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸化學(xué)式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.3×10—1
1.8×10—5
4.9×10—10
K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11
 
①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?br />                       (填序號(hào))。
②25℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO    c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)

③若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是______(填序號(hào))。
a. c(CH3COO)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸電離平衡常數(shù) 
(2)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2—濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是           (填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為              (填化學(xué)式)沉淀。

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請(qǐng)回答:
① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                          
② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí),       極增重________g

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(1)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                        (填序號(hào))。

②25℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1

NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)

隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示:反應(yīng)初始階段

兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

                                                     。

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO     c(SCN

(填“>”、“<”或“=”)

③若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是______(填序號(hào))。

a. c(CH3COO)   b. c(H+)  

c. Kw                 d. 醋酸電離平衡常數(shù) 

(2)右圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別

在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2—濃度、金屬

陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最

先溶解的是            (填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液

中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS

沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為               (填化學(xué)式)沉淀。

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷

燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖:

                                               

    

請(qǐng)回答:

① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                           。

② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí),        極增重________g

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(1)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11

①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>            (填序號(hào))。

②25℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1

NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)

隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示:反應(yīng)初始階段

兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

                          

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO   c(SCN

(填“>”、“<”或“=”)

③若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是______(填序號(hào))。

a. c(CH3COO)  b. c(H+) 

c. Kw         d. 醋酸電離平衡常數(shù)

(2)右圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別

在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2—濃度、金屬

陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最

先溶解的是      (填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液

中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS

沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為        (填化學(xué)式)沉淀。

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷

燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖:

 

請(qǐng)回答:

① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                      。

② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí),    極增重________g

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一、選擇題(1~9小題,每小題3分;10~18小題最多兩個(gè)答案,每小題4分,答對(duì)一個(gè)得2分,答對(duì)兩個(gè)得4分,但只要答錯(cuò)一個(gè)得0分,共63分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

B

A

C

D

D

A

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

B

BC

AD

B

AD

C

C

C

三、(共33分)

19.(9分)Ⅰ.Cu2+ + 2H2O    Cu(OH)2 + 2H+ ,加入金屬鋅,與H+反應(yīng),降低H+濃度使平衡向正方向移動(dòng),生成Cu(OH)2沉淀   (2分)

Ⅱ.(3)(操作2分,預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論各1分,共5分)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

(a)將粉末放入試管中,加入足量

3 mol?L-1H2SO4,充分震蕩

(b)過(guò)濾向紅色固體中加入濃硝酸

有氣體產(chǎn)生   含有Zn

溶液呈藍(lán)色   含有CuO

溶液呈藍(lán)色并有紅棕色氣體放出  含有Cu

(4)往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性,抑制Cu2+水解      (2分)

20、(13分)(1)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓  或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O       (2分,沒(méi)有↓符號(hào)扣1分,其他任何錯(cuò)誤0分)

用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上,待變色后,與比色卡對(duì)照,讀出pH值。(2分)

(2)加熱濃縮   冷卻結(jié)晶  過(guò)濾         (各1分,共3分)

(3)減少產(chǎn)品的損失(或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等)(1分)

往漏斗中加入洗滌劑至浸沒(méi)固體,自然流出,重復(fù)2~3次       (2分)

(4)不可行 (1分)因?yàn)榘创朔椒ǐ@得的溶液中還含有Mg2+,最后得到的產(chǎn)品不純(2分)

21、(11分)(1)本問(wèn)題有幾種正確方案:

B、F、E、B  濃硫酸;或者,B、F、E、B  NaOH溶液;或者E、F、E、B   NaOH溶液

(連接2分,A中物質(zhì)2分,共4分)

(2)堿石灰    防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中      偏小     (各1分,共3分)

(3)乙醇    CuSO4(或無(wú)水硫酸銅)  (各1分,共2分)

(4)將試管D加熱至沸,出現(xiàn)磚紅色(或紅色)沉淀  (2分)

四、(本題包括3小題,共34分)22、(14分)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):

Ⅰ: (每空2分,方程式錯(cuò)一處均不給分)

(1)CO32+H2OHCO3+OH或 HCO3+H2O H2CO3 +OH

(2)2H2SO3+O2=4H+2SO42或2HSO3+O2=2H+2SO42  (任寫一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式均給分)  中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+

Ⅱ:(3)B(2分)   (4)1.2×10-3 mol?L-1(2分)

    (5)處理后的廢水中Cl的物質(zhì)的量濃度為:

C(Cl)= (2分)

         當(dāng)反應(yīng)達(dá)到AgCl的沉淀溶解平衡后,由Ksp(AgCl)=[Ag+]?[Cl-]可

         [Ag+]=

答:Ag+符合排放標(biāo)準(zhǔn)。(2分)

23、(10分)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):(每空2分,方程式錯(cuò)一處均不給分)

⑴ 清洗廢鐵屑表面的油污;  (2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O  

(3)10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O

(4)高鐵酸鹽在殺菌消毒時(shí),本身被還原成Fe3+,F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3,具有膠體的性質(zhì),可吸附水中的懸浮雜質(zhì),而起到凈化水的作用。(只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3,給1分) (5)Fe-6e+8OH=FeO42+4H2O

24、(10分)(1)50%(2分)(2)K3=1.50(2分)(3)△H<0(2分)(4)B (2分) (5)a(2分)

五、25題:(10分)(有機(jī)化學(xué)方程式?jīng)]有注明條件扣1分,配平和書寫錯(cuò)誤0分)

答案:(1)AD (2分) (2) 利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的氯化氫作為氯化劑,從而使氯得到完全利用,不向環(huán)境排放毒害氣體。(2分)

(3) (2分)

     (4) (2分)

 

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    點(diǎn)燃

     

     

     

    六選作題(各10分)

    26:(10分)(有機(jī)化學(xué)方程式?jīng)]有注明條件扣1分,配平和書寫錯(cuò)誤0分)

     答案:(1)CH2=C(CH3)COOH;(2分)取代反應(yīng)(1分)

           (2) ①(1分)

           (3) (2分)

     

     

           (4) (2分)                                                   

         

     

     

     (5) 3(2分)

    27.(10分)

    答案:(1)H、Li、Na;(1分) H2O、NH3、PH3  (1分);(2) CCl4、PCl3 (1分)

    (3)離子鍵、(1分)共價(jià)鍵,(1分)                        (1分)

     (4)        (1分)SP3   (1分);(5)1S22S22P2  (1分)  (6)A(1分)

     

     

     


    同步練習(xí)冊(cè)答案