D.在pH=1的溶液中:K+.Fe2+.. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是            (  )

       A.強堿性溶液中:K、Al3、Cl、SO42

       B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

       C.在pH=13的無色溶液中:Na、ClO、AlO2、NO3

       D.在c(H)=0.0001 mol·L-1的溶液中K、I、Cl、AlO2

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下列溶液中離子一定能夠大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl、SO42、Fe3+
B.由水電離的c(H+) =1012 mol·L1的溶液:K+、Ba2+、Cl、Br
C.在pH=1的溶液中:NH4、K、NO3、Cl
D.有NO3存在的強酸性溶液中:NH4、Ba2、Fe2、Br

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在下列各溶液中,離子可能大量共存的是(    )

A.無色的堿性溶液中:CrO42、K+、Na+、SO42

B.使pH試紙變紅的溶液中:NH4+、Na+、SO42、Cl

C.含有大量ClO的溶液中:K、H、I、SO42

D.水電離產(chǎn)生的c(H+) =1012mol·L1的溶液中:Na、Fe2、SO42、NO3

 

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下列溶液中離子一定能夠大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl、SO42、Fe3+

B.由水電離的c(H+) =1012 mol·L1的溶液:K+、Ba2+、Cl、Br

C.在pH=1的溶液中:NH4、K、NO3、Cl

D.有NO3存在的強酸性溶液中:NH4、Ba2、Fe2、Br

 

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在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( )
A.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
B.含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.能使加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D.在AlCl3溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42-

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一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共40分)

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實驗題: (本大題包括2小題,共18分)

21、(1)鐵屑溶解,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,有大量無色氣泡產(chǎn)生(2分)

雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快(2分)

(2)2FeC12+2HC1+H2O2=2FeC13+2H2O(2分)

(3)在HCl氣氛中加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾(2分)

FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl;直接加熱時,F(xiàn)eC13水解會產(chǎn)生Fe(OH)3 (2分)

(4)B(2分)

22、(1)A(2分)   (2)2H++ 2e-= H2↑ (2分)  

(3)2Fe3++ Fe = 3Fe2+ (2分)

三、填空題:(本大題共4小題。共36分)

23、(1)⑤⑥(2分)    ①④⑧(2分)

(2)2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ (2分)

或;2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2

(3)HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-(2分)

24、1B(2分) ;

(2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2 懸濁液,若Mg(OH)2溶解,則說明乙同學(xué)解釋正確,若Mg(OH)2不溶,則甲同學(xué)解釋正確。(2分)

(3)乙(2分);Mg(OH)2 + 2NH4 ㄔ Mg2 + 2NH3?H2O(2分)

25、(1)A、D(2分)
(2)用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處,若試紙變藍(lán)說明有氨氣生成。(2分)
(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng),所以放出的熱量小于924kJ。(2分)
(4)N2+6H+6e=2NH3(2分)

26、(1)0.05(2分),      25 (2分)      

(2) H2SO4與(NH4)2SO4(2分),     (NH4)2SO4與NH3?H2O(2分)(本小題若其它合理答案也給分)

(3)=7  (2分) (4)BC  (2分)

四、計算題:(本大題共6分)27、AgI(2分)、AgCl(2分)、4.1×10-14mol/L(2分)

附加題:

28、(1)BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl(2分)

(2)不合理 (2分)       因BiOCl中Cl呈-1價而非+1(2分)

(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中(2分)

(4)BiOCl+H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl+2H+2Cl,[Cl]增大時,抑制了BiCl3水解(2分)

29、(1) 正反應(yīng) (2分)   7.0 (2分)  

(2) 不相等(2分)    因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的(2分),平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同(2分)。

 

 


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