【化學—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的1-36號元素。A原子核外有4個原子軌道填充了電子；B的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素氫化物中最大；C的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4；D原子的M層和N層電子數(shù)均比E原子少4個，E是人體必須的微量元素。

試根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A原子的電子排布圖              ，E原子的外圍電子排布式為          。

（2）AC₂分子中含有                個π鍵。

（3）含C50%的C的氧化物的空間構(gòu)型為_________，C的原子軌道采用______雜化。

（4）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組                      。

（5）已知D的晶體在不同溫度下有A、B兩種堆積方式， 則A、B兩晶胞中D原子的配位數(shù)之比        ; 晶體的密度之比為             。

【化學—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的1-36號元素。A原子核外有4個原子軌道填充了電子；B的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素氫化物中最大；C的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4；D原子的M層和N層電子數(shù)均比E原子少4個，E是人體必須的微量元素。
試根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A原子的電子排布圖              ，E原子的外圍電子排布式為          。
（2）AC₂分子中含有                個π鍵。
（3）含C50%的C的氧化物的空間構(gòu)型為_________，C的原子軌道采用______雜化。
（4）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組                     。
（5）已知D的晶體在不同溫度下有A、B兩種堆積方式，則A、B兩晶胞中D原子的配位數(shù)之比       ; 晶體的密度之比為             。

【化學—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的1-36號元素。A原子核外有4個原子軌道填充了電子；B的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素氫化物中最大；C的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4；D原子的M層和N層電子數(shù)均比E原子少4個，E是人體必須的微量元素。

試根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A原子的電子排布圖               ，E原子的外圍電子排布式為           。

（2）AC₂分子中含有                 個π鍵。

（3）含C50%的C的氧化物的空間構(gòu)型為_________，C的原子軌道采用______雜化。

（4）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組                      。

（5）已知D的晶體在不同溫度下有A、B兩種堆積方式， 則A、B兩晶胞中D原子的配位數(shù)之比        ; 晶體的密度之比為              。

【化學--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu²⁺的價電子排布圖                ; NH₄CuSO₃中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。
②的空間構(gòu)型為_____________，離子中心原子的雜化方式為           。
（2）請寫出向Cu(NH₃)₄SO₄水溶液中通入SO₂時發(fā)生反應的離子方程式：           。
（3）某學生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體。
①下列說法正確的是        
a．氨氣極易溶于水，是因為NH₃分子和H₂O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH₃)₄SO₄所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu(NH₃)₄SO₄組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     ．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______，晶體的空間利用率
為                           （  ,列式并計算結(jié)果）。

【化學—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的1-36號元素。A原子核外有4個原子軌道填充了電子；B的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素氫化物中最大；C的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4；D原子的M層和N層電子數(shù)均比E原子少4個，E是人體必須的微量元素。

試根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A原子的電子排布圖               ，E原子的外圍電子排布式為           。

（2）AC₂分子中含有                 個π鍵。

（3）含C50%的C的氧化物的空間構(gòu)型為_________，C的原子軌道采用______雜化。

（4）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組                      。

（5）已知D的晶體在不同溫度下有A、B兩種堆積方式， 則A、B兩晶胞中D原子的配位數(shù)之比        ; 晶體的密度之比為              。