題目列表(包括答案和解析)
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
① | 用藥匙取少許樣品,加入試管A中,再用滴管取過量 |
有固體剩余,并有氣泡產(chǎn)生 | 合金中除鋁外還含有Fe、Cu 元素 |
② | 往試管A的剩余固體中加過量 |
固體部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色 | |
③ | 往試管B中加入少量 |
||
④ | 往②剩余固體中加入稀硝酸;再滴加 |
固體溶解,有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色,溶液顯藍色;再加某溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生 |
下面是某化學學習小組的實驗記錄,請根據(jù)實驗記錄(部分需要補充)回答有關問題。
【研究課題】銅離子顏色的探究
【資料卡片】
【交流討論】
(1)以上所得溶液或物質(zhì)呈天藍色的化學粒子符號是 (寫化學式,下同);實驗步驟4中呈深藍色的化學粒子符號是 ;使飽和硝酸銅溶液呈深藍色的化學粒子符號可能是 。
(2)請寫出實驗步驟3中“其中一份加水稀釋”的反應離子的方程式: 。
(3)有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應后得溶液顏色顯藍色,實驗中得到卻是綠色溶液,試寫出顯綠色的可能原因 ,設計兩種不同的簡單的實驗方法證明你的解釋:
方案① ;
方案② 。
在一次實驗中,某同學把鋁片分別放入稀鹽酸、稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)鋁片與稀鹽酸反應的現(xiàn)象非常明顯,而與稀硫酸幾乎不反應。這和課本中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”的說法不一致。為了排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響,該同學在老師的指導下重新進行了下列實驗,驗證是否存在上述現(xiàn)象。
【藥品】3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸、相同大小的鋁片(純度>99.5%)
【實驗過程】往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸。觀察反應進行到1、2、5、15、20min時鋁與酸反應的情況。其結果如下:
通過上述實驗可知,無論是用1.5mol?L-1H2SO4還是3.0mol?L-1H2SO4均無明顯現(xiàn)象,
而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。
【提出問題】
(1)寫出鋁與酸反應的離子方程式:_____。
(2)反應1~15min內(nèi),鋁與鹽酸反應的反應速率逐漸加快,其原因是___________________。
(3)根據(jù)以上探究,你能對“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”作出哪些假設或猜想(列出兩種即可)?
①___________________。
②___________________。
(4)為了驗證上述假設,你設計的實驗方案是___________________。
(12分)某校化學研究性學習小組在學習了金屬的知識后,探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下:
【提出問題】
①在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
②通常情況下,+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe,+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎?
③Cu0有氧化性,能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?
【實驗方案】
(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、 、 (填試劑名稱),同時進行相關實驗。
(2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下:取98 g Cu(OH)2固體,加熱至80—100℃時,得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72 g,則A的化學式為 。向A中加入適量的稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在。
(3)為解決問題③,設計的實驗裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出):
實驗中觀察到Cu0變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時生成一種無污染的氣體。
【實驗結論】
(1)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是 。
(2)根據(jù)實驗方案(2),得出的+1價Cu相+2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是:在高溫時 。在酸性溶液中 。
(3)CuO能夠被NH3還原。
【問題討論】
有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A?
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