3g∶100g=680g∶xx=397g氯化銨的質(zhì)量=680g-397g=283g蒸發(fā)100g水后.余下水297g.在40℃時.297g水最多能溶氯化銨的質(zhì)量為y.則根據(jù)40℃時.溶解度的數(shù)據(jù)列出比例式可求出y. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(純凈的苯酚是無色晶體,室溫時其在水中的溶解度為9.3g/100g水,溶于水得無色溶液,較多苯酚與水混合時可得到乳濁液;溫度高于70℃時其能與水互溶.某小組想通過實驗探究、比較苯酚和碳酸酸性的強弱以及苯酚和HCO3-酸性的強弱.甲、乙兩同學提出如下假設(shè):
假  設(shè) 實驗方案 實驗結(jié)論
甲同學 酸性:
H2CO3>C6H5OH
取少量苯酚放入試管,加過量NaOH溶液得澄清溶液,冷卻至室溫,再通入一段時間CO2,冷卻至室溫,觀察未出現(xiàn)渾濁 通入CO2未見渾濁說明CO2不能與C6H5ONa反應(yīng),假設(shè)錯誤
乙同學 酸性:
C6H5OH>HCO3-
方案(一):在苯酚的乳濁液中加一定量的Na2CO3固體,Na2CO3固體溶解,苯酚乳濁液變清,無氣泡生成.放置冷卻,再觀察,混合物仍然澄清.
方案(二):在苯酚的乳濁液中加一定量的飽和Na2CO3溶液,乳濁液變清,無氣泡生成.

方案一結(jié)論:假設(shè)正確

方案二結(jié)論:假設(shè)正確
(1)你認為甲同學得出的實驗結(jié)論
 
(填“正確”或“不正確”).甲設(shè)計的實驗中通入CO2未見渾濁的可能原因之一為:
 
;
(2)乙同學的方案(一)中,放置冷卻,需要再觀察的原因是
 

(3)乙同學的方案(二)中有不嚴謹?shù)牡胤,請指出不嚴謹(shù)姆矫?!--BA-->
 

(4)就H2CO3與C6H5OH酸性比較,請你提出一個假設(shè)并根據(jù)設(shè)計實驗驗證你的假設(shè):
提出假設(shè) 實驗方案和預(yù)測現(xiàn)象
 
 

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(2011?靜安區(qū)模擬)某學習小組根據(jù)化學知識和右上表的數(shù)據(jù),設(shè)計了下表中的實驗,以驗證酸性:鹽酸>碳酸>苯酚>碳酸氫根離子.
物質(zhì) 電離常數(shù)和溶解度(25℃)
C6H5OH Ki =1.28×10-10
S =9.3g/100g水
H2CO3 Ki1 =4.3×10-7
Ki2 =5.6×10-11
其中不合理的是( 。
組別 操作 判斷依據(jù)
A 鹽酸和碳酸 往碳酸鈣固體中滴加鹽酸 觀察有無氣體產(chǎn)生
B 碳酸與苯酚 往苯酚鈉飽和溶液中,通入足量CO2 觀察溶液是否變渾濁
C 碳酸與苯酚 配制同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和苯酚鈉溶液 比較溶液的pH
D HCO3-與苯酚 在苯酚懸濁液中,加入過量的 Na2CO3溶液 觀察懸濁液是否變澄清

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某學習小組根據(jù)化學知識和下表的數(shù)據(jù),設(shè)計了表中的實驗,以驗證酸性:鹽酸>碳酸>苯酚>碳酸氫根離子,其中不合理的是 (     )

物質(zhì)

電離常數(shù)

和溶解度(25℃)

C6H5OH

K =1.28×10-10

S = 9.3g/100g水

H2CO3

K1 =4.3×10-7

 

K2 =5.6×10-11

 

 

組別

操作

判斷依據(jù)

A

鹽酸和碳酸

往碳酸鈣固體中滴加鹽酸

觀察有無氣體產(chǎn)生

B

碳酸與苯酚

往苯酚鈉飽和溶液中,通入足量CO2

觀察溶液是否變渾濁

C

碳酸與苯酚

配制同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和苯酚鈉溶液

比較溶液的pH

D

HCO3與苯酚

在苯酚懸濁液中,加入過量的 Na2CO3溶液

觀察懸濁液是否變澄清

 

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 下列不能達到實驗?zāi)康牡氖?nbsp;

A. 用燃燒的方法鑒別聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯

B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別己烷、苯、甲苯

C. 用熱堿溶液鑒別硝基乙烷和硝酸乙酯

物質(zhì)

電離常數(shù)和溶解度(25℃)

C6H5OH

K=1.28×10-10

S = 9.3g/100g水

H2CO3

Ki1 =4.3×10-7

Ki2 =5.6×10-11

D.用相互滴加鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液

 

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某學習小組根據(jù)化學知識和下表的數(shù)據(jù),設(shè)計了表中的實驗,以驗證酸性:鹽酸>碳酸>苯酚>碳酸氫根離子,其中不合理的是 (     )

物質(zhì)

電離常數(shù)

和溶解度(25℃)

C6H5OH

K =1.28×10-10

S = 9.3g/100g水

H2CO3

K1 =4.3×10-7

K2 =5.6×10-11

組別

操作

判斷依據(jù)

A

鹽酸和碳酸

往碳酸鈣固體中滴加鹽酸

觀察有無氣體產(chǎn)生

B

碳酸與苯酚

往苯酚鈉飽和溶液中,通入足量CO2

觀察溶液是否變渾濁

C

碳酸與苯酚

配制同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和苯酚鈉溶液

比較溶液的pH

D

HCO3與苯酚

在苯酚懸濁液中,加入過量的 Na2CO3溶液

觀察懸濁液是否變澄清

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