27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z.解得z=23.2g.即可析出23.2g硫代硫酸鈉晶體 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

[化學(xué)-有機化學(xué)基礎(chǔ)]
一氯乙酸(ClCH2COOH)是無色晶體,可溶于水,其水溶液顯酸性,是重要的有機反應(yīng)中間體,可進行多種反應(yīng).
(1)一定條件下,一氯乙酸與苯可直接合成苯乙酸,其反應(yīng)方程式是
ClCH2COOH+-CH2COOH+HCl
ClCH2COOH+-CH2COOH+HCl
(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件).
(2)工業(yè)上將一氯乙酸、2-丙醇與濃硫酸混合加熱制備一氯乙酸異丙酯,一氯乙酸異丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為
ClCH2COOCH(CH32
ClCH2COOCH(CH32
;反應(yīng)過程中,可能產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物有異丙醚[(CH32CHOCH(CH32]和
CH3CH=CH2
CH3CH=CH2
(填結(jié)構(gòu)簡式).
(3)pKa常用于表示物質(zhì)的酸性強弱,pKa的數(shù)值越小,該物質(zhì)的酸性越強.已知鹵素原子對飽和脂肪酸的酸性影響具有相似性.25℃時一些鹵代飽和脂肪酸的pKa數(shù)值如下:
鹵代酸 F3CCOOH Cl3CCOOH F2CHCOOH FCH2COOH CH3CH2CHClCOOH
pKa 0.23 0.65 1.24 2.66 2.85
鹵代酸 ClCH2COOH BrCH2COOH ICH2COOH CH3CHClCH2COOH Cl③CH2CH2CH2COOH
pKa 2.86 2.90 3.18 4.06 4.52
可見,25℃時鹵素原子對鹵代飽和脂肪酸的酸性影響有(寫出2條即可):
鹵原子離羧基位置越遠,酸性越弱
鹵原子離羧基位置越遠,酸性越弱

含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個數(shù)的增多而增強
含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個數(shù)的增多而增強
;
一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
;
根據(jù)上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,Cl2CHCOOH的pKa的數(shù)值范圍為
1.24~2.86
1.24~2.86

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現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù):
原子半徑(10-10m) 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
最高或最低化合價 +2 +3 +7 +4 +2 +3
-1 -4
請回答下列問題:
(1)①和③形成的化合物類型為
離子
離子
(填“離子”或“共價”)化合物;
(2)元素①的金屬性比元素⑥要
(填“強”或“弱”),試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因:
鎂的原子半徑大于鋁,原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱,比鋁原子更容易失去電子,所以鎂元素的金屬性比鋁要強
鎂的原子半徑大于鋁,原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱,比鋁原子更容易失去電子,所以鎂元素的金屬性比鋁要強
;
(3)在自然界中,元素④的存在形態(tài)為
化合態(tài)
化合態(tài)
,工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
;
(4)⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
;
(5)實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M,請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案
在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水(或等濃度的鹽酸),然后投入形狀大小相同的金屬片,若M反應(yīng)比鎂劇烈,則M的金屬性比Mg強
在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水(或等濃度的鹽酸),然后投入形狀大小相同的金屬片,若M反應(yīng)比鎂劇烈,則M的金屬性比Mg強

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硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉,制備反應(yīng)可表示為:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.根據(jù)要求回答問題:

(1)實驗時,打開K1,關(guān)閉K2,最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O

(2)錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時會導(dǎo)致產(chǎn)品分解,因此實驗過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH.
①反應(yīng)過程中,錐形瓶中溶液pH將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“保持不變”).
②測量錐形瓶中溶液pH時,用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣,除操作簡便外,還具有的優(yōu)點是
防止二氧化硫污染空氣
防止二氧化硫污染空氣

③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7.此時應(yīng)該進行的操作是
關(guān)閉K1,打開K2
關(guān)閉K1,打開K2

(3)已知:2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6.實驗結(jié)束后進行相關(guān)處理,可即獲得Na2 S2O3?5H2O晶體.為測量其純度,取晶體樣品mg,加水溶解后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到終點時,消耗碘水溶液vmL,則該樣品純度是
0.496v
m
%
0.496v
m
%

(4)制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制。疄樘骄恐迫×虼蛩徕c最佳條件(溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量),設(shè)計如下對比實驗(每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g,反應(yīng)時間為30min):
實驗序號 溶液pH 亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比 反應(yīng)溫度 硫粉質(zhì)量 亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1 10 1.5:1 100 18 80.7%
2 a 1.1:1 100 18 94.6%
①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,則a=
10
10

②若還要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,除實驗1、2外,至少還需進行
3
3
次對比實驗.
③實驗表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響.為什么?答:
硫為固體,不影響平衡的移動
硫為固體,不影響平衡的移動

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(13分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù):

 

原子半徑(10-10m)

1.30

0.82

0.99

1.11

0.90

1.18

最高或最低化合價

+2

+3

+7

+4

+2

+3

 

 

-1

-4

 

 

請回答下列問題:

(1) ②和③形成的化合物類型為              (填“離子”或“共價”)化合物;

(2)元素①的金屬性比元素⑥要                 (填“強”或“弱”),試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因:                                                 

(3)在自然界中,元素④的存在形態(tài)為                  ,工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為                       ;

(4)⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                              ;

(5)實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M,請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案                                          。

 

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為測定鎂帶的純度,可通過測定鎂帶與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的體積后再進行計算。

(1)用電子天平準(zhǔn)確稱取純凈的鎂帶18.000 g,并將其投入到足量的稀硫酸中。完全反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體__________L。

(2)若鎂帶中含有鋅或鋁中的一種雜質(zhì),F(xiàn)稱取相同的樣品進行實驗,測得的氣體體積(已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)數(shù)據(jù)列表如下:

實驗次數(shù)

鎂帶質(zhì)量(g)

測得氣體的體積(L)

1

18.000

16.90

2

18.000

17.00

測得氣體體積的平均值是___________。據(jù)此分析,測得的結(jié)果比同質(zhì)量的純鎂產(chǎn)生的氣體體積_________(填“多”、“少”或“無影響”)。其原因是含有雜質(zhì)__________(填“鋅”或“鋁”)。

(3)利用測得的數(shù)據(jù)求鎂帶的純度。

 

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