乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點約77℃．其水解反應方程式為：CH₃COOC₂H₅+H₂O?CH₃COOH+C₂H₅OH，酸和堿均可用作該反應的催化劑．某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進行了探究．
實驗步驟：
向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復進行．改變NaOH溶液濃度，重復實驗．數據記錄：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min

組別	c（NaOH）/mol?L-1	時間/min
		0	1	2	3	4	5	6	7
1	0.5	10.0	9.0	8.0	7.5	7.0	6.5	6.5	6.5
2	1.0	10.0	8.5	7.0	6.0	5.0	4.5	4.5	4.5
3	2.0	10.0	8.0	6.0	4.5	3.0	2.0	1.5	1.5

回答下列問題：
（1）完成上述對比實驗時，每組實驗都必須控制不變的因素有、、．
（2）分析上述數據，得到乙酸乙酯水解速率的結論是：
①．
②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后達到平衡狀態(tài)．
（3）結論②的理論解釋是．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是．
（5）有同學認為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復試驗，對數據進行修正，主要原因是．

某地區(qū)酸雨經檢驗除H⁺和OH^-外，還含有Na⁺、Cl^-、NH⁺₄、，其濃度依次為7.0×10^-6 mol·L^-1，3.5×10^-5 mol·L^-1，2.3×10^-5 mol·L^-1，2.5×10^-6 mol·L^-1，則酸雨的pH為_______________。［已知pH=-lgc（H⁺）］

酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成硫的氧化物及氧化物溶于水而生成硫酸的硝酸的緣故。某次雨水的分析數據如下：［］=2.0×10^-5 mol·L^-1，［Cl^-］=6.0×10^-5mol·L^-1，［Na⁺］=1.9×10^-5mol·L^-1，［］=2.3×10^-5 mol·L^-1，［］=2.8×10^-5mol·L^-1。試計算雨水的pH。