化合價(jià)降低(得ne―)被還原 氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物 鹽類水解.水被弱解,有弱才水解.無(wú)弱不水解,越弱越水解.都弱雙水解,誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性.同強(qiáng)呈中性.電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系⑴電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等.如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)＝n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:[Na+]+[H+]＝[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]⑵物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素.離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等.但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的.如NaHCO3溶液中:n(Na+):n(c)＝1:1.推出:c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)⑶質(zhì)子守恒:電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等.例如:在NH4HCO3溶液中H3O+.H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物,NH3.OH-.CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物.故有以下關(guān)系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu所屬的基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
． 在該反應(yīng)中
Fe
Fe
元素的化合價(jià)升高，該元素的原子
失
失
電子，被
氧化
氧化
； 而
Cu
Cu
 元素的化合價(jià)降低，該元素的原子
得
得
電子，被
還原
還原
． 該反應(yīng)中Fe是
還原
還原
 劑，發(fā)生了
氧化
氧化
 反應(yīng)，CuSO4是
氧化
氧化
 劑，發(fā)生了
還原
還原
 反應(yīng)．

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在反應(yīng)：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe 中，
Al
Al
元素的化合價(jià)升高，該元素的原子
失
失
電子，被
氧化
氧化
；
Fe
Fe
元素的化合價(jià)降低，該元素的原子
得
得
電子，被
還原
還原
；該反應(yīng)中，
Fe2O3
Fe2O3
是氧化劑，
Al2O3
Al2O3
是氧化產(chǎn)物．

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在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的還原鐵粉發(fā)生反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2O（g） 
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2．其中，水中
H
H
元素化合價(jià)降低，得電子；鐵作為
還原
還原
劑，被氧化．當(dāng)消耗0.3mol鐵時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移
0.8
0.8
NA個(gè)電子，生成的氫氣體積約為（標(biāo)況下）
8.96
8.96
L．

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銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中銅元素的化合價(jià)
升高
升高
（填“升高”或“降低”），氮元素被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”，下同），稀硝酸的作用是
酸
酸
、
氧化劑
氧化劑
．在該反應(yīng)中，若消耗了32g銅，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
1
1
mol．

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元素從化合物中被置換成單質(zhì)時(shí)，該元素（　�。�

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