[物質結構與性質]
原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24．（用元素符號或化學式表示）．
（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為．
（2）J原子的核外電子排布式為．
（3）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為．1mol Y₂X₂分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為．
（4）Z與W形成的一種Z₂W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為（任寫一種）．
（5）JCl₃能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡合物，且相應兩種配體的物質的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學式為．

物質A～M有下圖所示的轉化關系（部分生成物省略）。其中C、D是由 X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X 的原子半徑最小，Y、Z兩原子最外層電子數(shù)之和為
10，D為無色非可燃性氣體， G為黃綠色氣體單質，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電 路板。

元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．

A

M

B

D

G

H

Q

R

E

（1）Q元素在元素周期表中的位置，E元素原子結構示意圖為
（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是，其MD₂分子的結構式：．
（4）用表中所給元素組成反應物，用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：；元素G、H的金屬性強弱：．

【物質結構與性質】
（1）金屬鎂有許多重要的用途，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如下圖：
             
上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）
（3）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為；第二電離能（I₂）B小于A的原因是．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（4）已知過氧化氫分子的空間結構如圖所示，分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是．
（5）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下轉化關系：
①基態(tài)R原子的價電子排布式為．
②[R（OH）₄]^-中存在的化學鍵是．
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵．

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）D代表的元素處于常見周期表的位置是．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（3）B、F、G三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（填化學式）．
（4）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質反應的離子方程式為，反應后，向溶液中加入C、K形成的化合物，現(xiàn)象為．