6．電子式在元素符號(hào)周圍用“ ? 或“ × 表示其最外層電子數(shù)的式子.(1)用電子式表示陰離子時(shí)要用[ ]括起.電荷數(shù)寫在括號(hào)外面的右上角.NH4+.H3O+等復(fù)雜陽(yáng)離子也應(yīng)如此寫.(2)書寫簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的離子化合物的電子式時(shí)可以遵循下面幾點(diǎn):①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式即是離子符號(hào).②簡(jiǎn)單陰離子的電子式即是元素符號(hào)周圍有8個(gè)小圓點(diǎn)外加[ ]及電荷數(shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在元素符號(hào)周圍用_____或_____來表示原子的_____的式子叫做電子式。第3周期元素原子的電子式分別為：_______________。

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電子式是指
[     ]
A．用小黑點(diǎn)表示原子核外電子數(shù)的式子
B．用小黑點(diǎn)表示原子（或離子）核外電子數(shù)的式子
C．用小黑點(diǎn)（或×）表示參與形成化學(xué)鍵的電子數(shù)的式子
D．在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子（或離子）最外層電子的式子

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電子式是指


  1. A.
    用小黑點(diǎn)表示原子核外電子數(shù)的式子
  2. B.
    用小黑點(diǎn)表示原子(或離子)核外電子數(shù)的式子
  3. C.
    用小黑點(diǎn)(或×)表示參與形成化學(xué)鍵的電子數(shù)的式子
  4. D.
    在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)表示原子(或離子)最外層電子的式子

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下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）元素⑩名稱為
溴
溴
在周期表中的位置
第4周期第ⅦA族
第4周期第ⅦA族
．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
，該化合物屬于
離子
離子
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式
Na2O2或K2O2
Na2O2或K2O2
．
（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（用離子符號(hào)表示）．

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現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
    元素編號(hào)
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑
（10-10m）		 0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最
低化合價(jià)		 +6 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -2 -3 -1 -3
回答下列問題：
（1）元素③在周期表中位置是
第二周期ⅠA族
第二周期ⅠA族
； 元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
（填化學(xué)式）；
（2）元素①是
O
O
（寫元素符號(hào)），元素⑥是
Na
Na
（寫元素符號(hào)），二者按照原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（3）元素⑤與元素②的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
Cl＞S
Cl＞S
（寫元素符號(hào)），元素⑤的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+H2S=2HCl+S↓
；
（4）用電子式表示元素①氫化物的形成過程
；寫出元素⑦氫化物的電子式
；寫出實(shí)驗(yàn)室制元素⑤單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．

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