草酸(H₂C₂O₄)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L^-1的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

(1)在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c(K⁺)∶c（HC₂O₄^-）接近1∶1的是_________(填字母)。

    A．加入適量的H₂C₂O₄             B．加入適量的KHC₂O₄

    C．加入適量的Na₂C₂O₄        D．升高溶液的溫度

(2)取一定質(zhì)量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L^-1 NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol·L^-1 H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液16.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：

    ①完成離子方程式：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

    ②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC₂O₄·2H₂O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC₂O₄·2H₂O的相對分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

 草酸(H₂C₂0₄)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L^-l的H₂C₂0₄、KHC₂0₄、K₂C₂0₄溶液的pH如下表所示。    。．

(1)在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC₂0₄溶液中c(K⁺)：c（HC₂0₄^-）接近1：1的是_________(填字母)。

    A．加入適量的H₂C₂0₄             B．加入適量的KHC₂0₄

    C．加入適量的Na₂C₂0₄      D．升高溶液的溫度

(2)取一定質(zhì)量H₂C₂0₄·2H₂0和KHC₂0₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L^-l NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0.10 mol·L^-l KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液16.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：

    ①完成離子方程式：5C₂0₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

    ②原混合物中H₂C₂0₄·2H₂0和KHC₂0₄的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC₂0₄·2H₂0在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC₂0₄·2H₂0充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC₂0₄·2H₂0的相對分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

1)該反應(yīng)所用的催化劑是            (填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)         500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是        ．

a．            b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molSO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則=          mol.L^-1.min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡        移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”  或“不”)，再次達(dá)到平衡后，        mol<n(SO₃)<         mol。

 用惰性電極電解CuSO₄溶液，一段時(shí)間后取出電極。向電解后的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)₂，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中通過電子的物質(zhì)的量是（  ）

A．0.1 mol        B．0.2 mol        C．0.3 mol       D．0.4 mol