題目列表(包括答案和解析)
下列敘述中，正確的是
A．10ml0.1mol/L醋酸中加入幾滴1mol/L H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H+)變大
B．將0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)
C．將20 ml 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 ml 0.1 mol/L氫氧化鋇溶液混合：c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+)
D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH3?H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④（NH4）2SO4，c(NH4+)：④>②>③>①
下列說法正確的是（ ）
A．常溫下，在pH<7的酸性溶液中，不可能存在NH3?H2O
B．常溫下．在pH=7的NH4Cl和NH3?H2O的混合液中。c（NH4+）=（Cl-）
C．將等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3?H2O溶于水配成溶液．則溶液中c（NH4+）<（Cl-）
D．在0.1moL／L的K2S溶液中：c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。中性，則Va︰Vb＝ 。
NH3·H2O + H+，則該反應常溫下的平衡常數(shù)K= （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1．7×10—5 mol·L—1）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ?mol－1
2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ?mol－1
CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ?mol－1
又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式 。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl―NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應式 。
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va ：Vb＝ 。
（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01 mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
（12分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__ ___。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①__ 和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。
（4）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
甲同學的解釋是.
Mg(OH)2(固) 
Mg2++2OH-……①
NH4++H2O NH3?H2O+H+……②
H++ H2O……③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是.
Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-……① NH4++ NH3?H2O……②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
①丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑加入Mg(OH)2懸濁液中，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是___________（填寫編號）。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3?H2O
②丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2溶解的離子方程式___________________。
高三化學
第I卷（選擇題，共48分）
一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
B
C
D
C
A
C
B
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
A
C
D
C
B
A
A
題號
21
22
23
24
答案
B
B
C
D
第II卷（共52分）
二．簡答題（本大題包括5小題，共45分。）
【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。
25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）
Na
Cl
（2） IVA 族。（1分，其他答案均不給分）
（3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。
② 氯 （填名稱，1分），化學反應方程式 Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。
25．（B題，8分）
Mg
Al
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海中學高三第一學期期中考試化學卷.files/image015.jpg)
NH3?H2O＋H+ （寫成“＝”不給分）。海中學高三第一學期期中考試化學卷.files/image020.jpg)
Cu＋Br2 （2分） 。