活化能:對基元反應而言.活化分子的平均能量與普通反應物分子的平均能量之差叫該反應的活化能(用Ea表示.其單位為kJ/mol).活化能越大.反應越難進行. 催化劑能降低化學反應的活化能.增大活化分子的百分數(shù).進而增大化學反應速率.催化劑具有選擇性. 解釋化學反應速率快慢的鏈條思維:活化能→活化分子→有效碰撞→化學反應速率. 影響 外因 單位體積內 有效碰撞次數(shù) 化學反應速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 活化分子百分數(shù) 增大反應物濃度 增加 增加 不變 增加 加快 增大壓強 增加 增加 不變 增加 加快 升高溫度 不變 增加 增大 增加 加快 使用催化劑 不變 增加 增大 增加 加快 典型例題 [例1]化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應.反應物嘗試隨反應時間變化如右圖所示.計算反應4~8 min間的平均反應速率和推測反應16 min 反應物的濃度.結果應是 A 2.5和2.0 B 2.5和2.5 C 3.0和3.0 D 3.0和3.0 解析:本題考察化學反應速率的計算 第8秒與第4秒時反應物濃度差△C為10.為4秒.所以在4~8間的平均反應速率為2.5.可以排除CD兩個答案,圖中從0開始到8反應物濃度減低了4倍.根據(jù)這一幅度.可以推測從第8到第16分也降低4倍.即由10降低到2.5.因此推測第16反應物的濃度為2.5.所以可以排除A而選B 答案:B [例2] 在溶液中.反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行.它們的起始濃度均為.及.反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示. 請回答下列問題: (1)與①比較.②和③分別僅改變一種反應條件.所改變的條件和判斷的理由是: ② , ③ , (2)實驗②平衡時B的轉化率為 ,實驗③平衡時C的濃度為 , (3)該反應的 0.判斷其理由是 , (4)該反應進行到4.0min時的平均反應速度率: 實驗②:= , 實驗③:= . [解析]催化劑,理由:因為從圖像可看出.兩者最終的平衡濃度相同.即最終的平衡狀態(tài)相同.而②比①所需要的時間短.顯然反應速率加快了.故由影響反應速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑,③升高溫度,理由:因為該反應是在溶液中進行的反應.所以不可能是改變壓強引起速率的改變.又由于各物質起始濃度相同.故不可能是改變濃度影響反應速率.再由于③和①相比達平衡所需時間短.平衡時濃度更小.故不可能是改用催化劑.而只能是升高溫度來影響反應速率的 (2)不妨令溶液為1L.則②中達平衡時A轉化了0.04mol.由反應計量數(shù)可知B轉化了0.08mol.所以B轉化率為,同樣在③中A轉化了0.06mol.則生成C為0.06mol,體積不變.即平衡時C(c)=0.06mol/L (3) ﹥0,理由:由③和①進行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小.即A的轉化率升高.平衡向正方向移動.而升溫是向吸熱的方向移動.所以正反應是吸熱反應.﹥0 (4)從圖上讀數(shù).進行到4.0min時.實驗②的A的濃度為:0.072mol/L,則△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L.,∴=2=0.014mol-1,進行到4.0mi實驗③的A的濃度為:0.064mol/L:△C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L.,∴==0.0089mol-1 [答案](1)②加催化劑,達到平衡的時間縮短.平衡時A的濃度未變 ③溫度升高,達到平衡的時間縮短.平衡時A的濃度減小 ,0.06mol/L,(3)﹥,升高溫度向正方向移動.故該反應是吸熱反應 -1,0.008mol-1 [命題意圖]考查基本理論中的化學反應速率化學平衡部分.一些具體考點是:易通過圖像分析比較得出影響化學反應速率和化學平衡的具體因素(如:濃度.壓強.溫度.催化劑等).反應速率的計算.平衡轉化率的計算.平衡濃度的計算.的判斷,以及計算能力.分析能力.觀察能力和文字表述能力等的全方位考查. [點評]本題所涉及的化學知識非�；A.但是能力要求非常高.觀察和分析不到位.就不能準確的表述和計算.要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行!此題與2009年全國卷II理綜第27題.及安微卷理綜第28題都極為相似.有異曲同工之妙.所以對考生不陌生! 基礎過關 第2課時 化學反應的方向及判據(jù) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)k=Ae的含義判斷下列敘述中錯誤的是(    )?

A.溫度和催化劑對反應速率的影響，都是通過影響反應速率常數(shù)來完成的?

B.活化能越大，溫度對化學反應速率的影響程度就越大?

C.對于某個特定化學反應，溫度越高，k越大?

D.加入催化劑會改變基元反應的活化能，對于某個特定的化學反應，活化能越高，k越大?

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根據(jù)k＝Ae－Ea/RT的含義判斷，下列敘述中錯誤的是

A．

溫度和催化劑對反應速率的影響，都是通過影響速率常數(shù)來完成的

B．

活化能越大，溫度對化學反應速率的影響程度就越大

C．

對于某個特定化學反應，溫度越高，k越大

D．

加入催化劑會改變基元反應的活化能，對于某個特定的化學反應，活化能越高，k越大

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20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)．分析圖（本題最下方）中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
．在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？
不變
不變
，原因是
加入催化劑，改變反應的途徑，降低反應所需的活化能
加入催化劑，改變反應的途徑，降低反應所需的活化能
．
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應過程與能量關系圖（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl2（g）反應生成PCl3（g）的熱化學方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．
PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的熱化學方程式
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
．
②P（s）和Cl2（g）分兩步反應生成1molPCl5（g）的△H1與P（s）和Cl2（g）一步反應生成1molPCl5（g）的△H2關系是：△H2
等于
等于
△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
反應中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關，與反應的途徑無關
反應中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關，與反應的途徑無關
．

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格隆溴銨具有解痙、減少胃酸分泌等作用，用于治療胃及十二指腸潰瘍，合成路線如下：
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（1）化合物Ⅰ的分子式為
 

（2）反應①的化學方程式為
 
；反應②的反應類型是加成反應，該反應的另一種反應物的結構簡式是
 
．
（3）化合物IV的結構簡式為
 
C
（4）有關對化合物Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的說法，正確的是
 
．
a．能燃燒，產物均是CO2和H2O     b．均能與NaOH溶液反應      c 均能發(fā)生消去反應    d．均能使溴水因反應而褪色
（5）化合物I有多種同分異構體，其中能發(fā)生與FeCl3溶液的顯色反應和銀鏡反應，且苯環(huán) 上有兩種化學環(huán)境不同的氫原子的結構簡式為
 
（任寫一種）．

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精英家教網某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．對該反應的有關敘述正確的是（　�。�
A、該反應的正反應為吸熱反應B、催化劑能改變反應的焓變C、催化劑不能降低反應的活化能D、逆反應的活化能大于正反應的活化能

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