s下圖所示裝置中.甲.乙.丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液.足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液.電極均為石墨電極. (1)接通電源.經過一段時間后.測得丙中K2SO4濃度為10.47%.乙中c電極質量增加.據此回答問題: ①電源的N端為 極, ②電極b上發(fā)生的電極反應為 , ③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積: , ④電極c的質量變化是 g, ⑤電解前后各溶液的酸.堿性大小是否發(fā)生變化.簡述其原因: 甲溶液 , 乙溶液 , 丙溶液 , (2)如果電解過程中銅全部析出.此時電解能否繼續(xù)進行.為什么? [解析](1)①乙中C電極質量增加.則c處發(fā)生的反應為:Cu2++2e-=Cu.即C處為陰極.由此可推出b為陽極.a為陰極.M為負極.N為正極.丙中為K2SO4.相當于電解水.設電解的水的質量為xg.由電解前后溶質質量相等有.100×10%=×10.47%.得x=4.5g.故為0.25mol.由方程式2H2+O2 2H2O可知.生成2molH2O.轉移4mol電子.所以整個反應中轉化0.5mol電子.而整個電路是串聯(lián)的.故每個燒杯中的電極上轉移電子數(shù)是相等的.②甲中為NaOH.相當于電解H2O.陽極b處為陰離子OH-放電.即4OH--4e-=2H2O + O2↑.③轉移0.5mol電子.則生成O2為0.5/4=0.125mol.標況下的體積為0.125×22.4=2.8L.④Cu2++2e-=Cu.轉移0.5mol電子.則生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g.⑤甲中相當于電解水.故NaOH的濃度增大.pH變大.乙中陰極為Cu2+放電.陽極為OH-放電.所以H+增多.故pH減小.丙中為電解水.對于K2SO4而言.其pH幾乎不變.(2)銅全部析出.可以繼續(xù)電解H2SO4.有電解液即可電解. [答案](1)①正極 ②4OH--4e-=2H2O + O2↑.③2.8L ④16g ⑤甲增大.因為相當于電解水,乙減小.OH-放電. H+增多.丙不變.相當于電解水. (2)可以 因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液.反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻? 考點分析:本題以電化學知識點為背景.考查學生質量守恒的應用.電子得失守恒的應用能力21世紀教育網 【查看更多】

 

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（09全國卷Ⅱ28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

回答下列問題：

（1）A中加入的物質是_____________①_____________________________.

發(fā)生反應的化學方程式是_______________②_______________________;

（2）B中加入的物質是_____③________，其作用是_________④_______________:

（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是_____________⑤_________________，

發(fā)生反應的化學方程式是_________________⑥____________________;

(4) 實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是________________⑦__________________，

D中收集到的物質是_______⑧_______,檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是_________⑨_____________.

 

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