(1) 1 + 6 + 14 = 2 + 6 + 7 (2)90.7% 解析:由反應②可知.反應①剩余的n(Cr2O72-)＝n(Fe2+)＝0.0016 mol 反應①消耗的n(Cr2O72-)＝0.0050 mol-0.0016 mol＝0.0034 mol 則n(CH3OH)＝0.0034 mol w(CH3OH)＝×100%＝90.7% 注:下列題目解析: 10．采用定量法分析.假設有1molA12(SO4)3則溶液中含有2molA13+.3molSO42–.向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時發(fā)生的反應為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓.SO42–+Ba2+=BaSO4↓.則當2molA13+完全沉淀時.消耗Ba(OH)23mol.此時3molSO42–全部沉淀,生成沉淀為2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol.因此.在整個反應過程中BaSO4的物質(zhì)的量始終大于Al(OH)3的物質(zhì)的量,再加入Ba(OH)2溶液時發(fā)生Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-.沉淀的量將逐漸減少.因此b點是沉淀的最大值.b-d中Al(OH)3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba(AlO2)2.由于AlO2-微弱水解.因此再b-d中AlO2-的物質(zhì)的量大于Ba2+,d點時Al(OH)3沉淀恰好完全溶解.此時溶液中只存在Ba(AlO2)2.因此隨Ba(OH)2的加入在某一點.當d-e中加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量等于Ba(AlO2)2的物質(zhì)的量時.溶液中Ba2+與OH-的量相等.[答案]BD 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應情況記錄如下表：

時間/(min)
n(A)/( mol)
n(B)/( mol)
n(C)/( mol)
0
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.4
第4 min
0.4
1.8
1.2
第6 min
0.4
1.8
1.2
第8 min
0.1
2.0
1.8
第9 min
0.05
1.9
0.3
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細分析，回答下列問題：
(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應速率V(A)=                mol?L－1? min－1
(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ則該反應的△H=       。
(4)反應在第4 min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=              .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
            mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L－1。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為：
                                                             。

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（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應情況記錄如下表：

時間/(min)
n(A)/( mol)
n(B)/( mol)
n(C)/( mol)
0
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.4
第4 min
0.4
1.8
1.2
第6 min
0.4
1.8
1.2
第8 min
0.1
2.0
1.8
第9 min
0.05
1.9
0.3
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細分析，回答下列問題：
(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應速率V(A)=                mol?L－1? min－1
(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ則該反應的△H=       。
(4)反應在第4 min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=              .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
            mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L－1。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為：
                                                             。

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