在一定條件下可實現(xiàn)圖所示物質(zhì)之間的變化：

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?BR>（1）孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，受熱易分解，如圖中的F是（寫化學式）．其相應的電子式是．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：．
（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的反應方程式：．
（4）每生成1個D，同時生成個E．
（5）D與NaOH溶液反應的化學反應方程式為（用單橋式標出電子轉移的方向及數(shù)目）．

在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?BR>（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解．下圖中的F是．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：．
（4）每生成1摩D，同時生成摩E．

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價分子．
（1）寫出元素D在周期表中的位置．
（2）元素A的非金屬（填“＞”或“＜”）元素C．
（3）C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大�。篊離子（填“＞”或“＜”）D離子．
（4）寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式．
（5）氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學反應的方程式，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應轉移電子mol．取該反應的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按如圖裝置進行實驗，實驗發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請你解釋其原因．

鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角．
（1）寫出Al的原子結構示意圖；稀硝酸溶液中加入過量鐵粉發(fā)生反應的離子反應方程式為；
（2）已知：鋁的燃燒熱為1675kJ?mol^-1；2Fe（s）+3/2O₂（g）═Fe₂O₃（s）；△H=-822kJ?mol^-1；則2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）；△H=；
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于處（填“M”或“N”）．若X為鋅，開關K置于M處，則此時鐵棒上發(fā)生的電極反應方程式為；
（4）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．鐵制品表面鍍銅可防止其腐蝕，電鍍時為了補充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺濃度恒定，則陽極材料必須為．