(2009?泰州模擬)滴定法是科研和生產中測定溶液中物質濃度的常用方法.
(1)莫爾法是一種沉淀滴定法,以K
2CrO
4為指示劑,用標準硝酸銀滴定待測液,進而測定溶液中Cl
-的濃度,[K
sp(AgCl)=1.56×10
-10,K
sp(Ag
2CrO
4)=1.10×10
-12,Ag
2CrO
4為磚紅色]
①滴定終點的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
;
②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5~10.5,且當溶液中有銨鹽存在,c(NH
4+)<0.05mol/L時,應將溶液的pH控制在6.5~7.2.下列有關說法你認為合理的有
abc
abc
.
a.若溶液pH<6.5,則Cr
2O
72-+H
2O?2CrO
42-+2H
+平衡左移,導致Ag
2CrO
4沉淀過遲,影響實驗結果
b.若溶液中有銨鹽存在時,當pH>7.2,則有可能因為生成[Ag(NH
3)
2]
+,影響實驗結果
c.滴定時應劇烈搖動,以使被AgCl沉淀吸附的Cl
-及時釋放出來,防止滴定終點提前
(2)氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法,可用于測定廢水中的化學耗氧量(單位:mg/L--每升水樣中還原性物質被氧化需O
2的質量).某廢水樣100.00mL,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/L的K
2Cr
2O
7溶液25.00mL,使水樣中的還原性物質在一定條件下完全被氧化.然后用0.1000mol/L的FeSO
4標準溶液滴定剩余的Cr
2O
72-,實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗數(shù)據(jù) 實驗序號 |
FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL |
滴定前 |
滴定后 |
第一次 |
0.10 |
16.20 |
第二次 |
0.30 |
15.31 |
第三次 |
0.20 |
15.19 |
①完成離子方程式的配平:
1
1
Cr
2O
72-+
6
6
Fe
2++
2
2
Cr
3++
3
3
Fe
3++
7
7
H
2O
②計算廢水樣的化學耗氧量. (寫出計算過程,結果精確到小數(shù)點后一位.)