化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：

（1）關于反應過程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=                       kJ·mol^-1。

  （2）關于反應速率和限度的研究：

工業(yè)生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為：

2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應的平衡常數（K）和溫度（T / ℃）關系如下：

①焓變ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比），下圖（1）是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是                     。

③上圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為               。

（3）關于電化學的研究：

鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，下圖為Al-AgO電池的構造簡圖，電解質溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁電極反應式為                              。用該電池電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為                          。

（4）關于電離平衡的研究：

人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO₃^-)∶c(H₂CO₃)變化關系如下表：

試回答：

正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度        電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

②人體血液酸中毒時，可注射緩解         （填選項）；

A．NaOH溶液   B．NaHCO₃溶液    C．NaCl溶液    D．Na₂SO₄溶液

③ pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)        c(HCO₃^－) （填“<”、“>”、“＝”）

化學實驗有助于理解化學知識，提升科學素養(yǎng)。某學習小組在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關探究。
（1）已知發(fā)生裝置如圖所示。制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是           （填序號）

A．往燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸。
（2）該小組關于實驗中可制得氯氣體積(標準狀況)的討論正確的是             
A．若提供0．4 mol HCl，MnO₂不足量，則可制得氯氣2．24 L
B．若提供0．4 mol HCl，MnO₂過量，則可制得氯氣2．24 L
C．若有0．4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2．24 L
D．若有0．4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2．24 L
（3）將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________      （填微粒符號）
（4）下列收集Cl₂的正確裝置是________。
 
　 A　　　　 B　　　   C　　　　　　  D
（5）該小組利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對Cl₂進行尾氣處理。
①請完成吸收初期的化學方程式：Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH= ________________             
②吸收一段時間后，某同學取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現溶液先變藍，隨即又褪去。溶液先變藍，說明吸收后的溶液中存在        （填微粒符號），用離子方程式表示藍色褪去的可能原因：                                  。

化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：
（1）關于反應過程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=                      kJ·mol^-1。
（2）關于反應速率和限度的研究：
工業(yè)生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為：
2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應的平衡常數（K）和溫度（T / ℃）關系如下：

各裝置中試劑或物質為：

A：2 mol·L^-1 H₂SO₄  B：Zn  C：2 mol·L^-1 H₂SO₄和CuSO₄混合液  D：Zn  E：CuSO₄  F：NH₃·H₂OG：30% H₂O₂  H：飽和的H₂S溶液  I：NaOH溶液

已知：Cu²⁺+4NH₃·H₂O====［Cu(NH₃)₄］²⁺+4H₂O，其產物可作H₂O₂分解的催化劑。

請完成下列問題：

（1）“化學多米諾實驗”成功的關鍵之一是控制好第一個反應，關鍵之二是____________。

（2）B與D兩容器中反應速率比較B______D（填“＞”“＜”或“=”＝，原因是______

_________________________________________________。

（3）H中的現象是________________________________________。

（4）I的作用是（用離子方程式表示）____________________。

（5）A和B之間的導管a的作用是_____________________________。

（6）在該實驗中不涉及的反應類型是（填序號）。

A.分解反應          B.化合反應          C.置換反應          D.復分解反應

（7）如果從H中導出的氣體是極易溶于水的氣體，下列哪個裝置能代替I？填序號______。

化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱，等等．

（1）下列ΔH表示物質燃燒熱的是________；表示物質中和熱的是________．（填ΔH₁、ΔH₂ 和ΔH₃等）

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      ΔH₁；

B．C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)        ΔH₂

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)      ΔH3；

D．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH₄；

E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)       ΔH₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)      ΔH₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；     ΔH₇

（2）2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6 kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：                                   。

（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO₂恰好與5 mol/L100mL KOH溶液完全反應．求燃燒1 mol丁烷放出的熱量（設其數值為X）                 。

（4）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實現“低碳生活”的重要途徑。甲烷是一種重要的清潔燃料，燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產和生活。

    已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H₁= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                  △H₂= —566 kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式                           ；

請從化學反應的本質解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：               。