物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

(1)在0.1mo1?L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)_______.

已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₄)。則該溶液中c(H^＋)   c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡(jiǎn)述理由：__________________________________________．

(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^―、H⁺、OH^―，若該溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH _________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是____________。

(3)25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)₃的K_SP＝1.0×10^－38mol⁴?L^－4，Mg(OH)₂的K_SP＝1.0×10^－11mol³?L^－3。某混合溶液中Fe³⁺和Mg²⁺的濃度均為1．0 10^-2mo1．L^―1，現(xiàn)要除去溶液中的Fe³⁺，而Mg²⁺不沉淀，應(yīng)將溶液的pH控制在________范圍之內(nèi)。(化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1．0×10^-5mol．L^-1時(shí)，沉淀就達(dá)到完全)

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過(guò)量氨水．

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時(shí)	3.7	5.2	9.7	12.4

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是______（填字母序號(hào)）
A．MgO　 B．Na₂CO₃　 C．蒸餾水
（2）檢驗(yàn)粗硫酸鎂溶液中Fe²⁺的方法是：______ （注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH₄）₂SO₄，已知室溫下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為_(kāi)_____，溶液中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）=______mol?L^-1（用精確數(shù)值表示）
（5）某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)（298K時(shí)）：
Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）　　 Ksp=[Mg²⁺]?[OH^-]²=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（S）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）　　　Ksp=[Ca²⁺]?[OH^-]²=4.7×10^-6
該科研小組認(rèn)為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是______．
若沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：Mg²⁺（aq）+Ca（OH）₂（S）?Mg（OH）₂（S）+Ca²⁺（aq），求此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______ （寫出算式和結(jié)果）．