3．乙炔 (1)點燃純凈的乙炔 實驗:點燃純凈的乙炔.觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象. 現(xiàn)象與解釋:乙炔燃燒時.火焰明亮.并伴有濃烈的黑煙.這是乙炔中碳的質(zhì)量分數(shù)比乙烯還高.碳沒有完全燃燒的緣故. (2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色 實驗:把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里.觀察試管里溶液顏色的變化. 現(xiàn)象與解釋:KMnO4酸性溶液的紫色褪去.說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應. (3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 實驗:把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里.觀察試管里溶液顏色的變化. 現(xiàn)象與解釋:溴的紅棕色褪去.說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

　 工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸，必須先合成氯化氫氣體，生產(chǎn)中得到的氯化氫氣體中或多或少都會含有生成氯化氫的一種反應物，將該混合物用蒸水吸收可得一定濃度的純鹽酸，此過程中逸出的氣體可以循環(huán)利用�！�

(1)寫出工業(yè)電解食鹽水制取H2和Cl2的化學方程式：_______________________。

(2)工業(yè)上要得到純鹽酸并保障工人工作安全，如何合成氯化氫是關鍵的一步。則下列合成氯化氫氣體的方法能達到生產(chǎn)目的的是________。

A.點燃H2和Cl2的混合物，二者體積(標準狀況下測定)比為1∶1最合適。

B.點燃H2和Cl2的混合物，二者體積(同溫同壓下測定)比不應為1∶1。

C.純凈的H2在過量的Cl2中安靜地燃燒。

D.純凈的Cl2在過量的H2中安靜地燃燒。

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加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應．
（1）工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

已知步驟①反應器中發(fā)生的反應為6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合價是
+5
+5
．碘酸鉀的溶解度見表：
溫度/℃ 20 40 60 80
KIO3/100gH2O 8.08 12.6 18.3 24.8
操作③得到碘酸鉀晶體的方法是
降溫結晶
降溫結晶
．
（2）加碘食鹽中碘元素的測定．
①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
學生甲設計的實驗步驟如下：
步驟1：準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
步驟2：用稀硫酸酸化所得食鹽溶液，加入過量KI溶液充分混合；
步驟3：以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反應完全．則食鹽樣品中的碘元素含量是
1270
3w
（或?qū)懗?span id="2cjmldr" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
423.33
w
）
1270
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（或?qū)懗?span id="y88vnrt" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
423.33
w
）
mg?kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
②學生乙另取純凈的NaCl進行了下列實驗：
實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象
步驟1 取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液無變化
步驟2 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振蕩． 溶液無變化
步驟3 然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振蕩． 溶液變藍色
實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因是
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
（用離子方程式表示）．
③根據(jù)學生乙的實驗結果，學生甲測得的食鹽中碘元素的含量可能
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“準確”）．原因是
過量的I-會被空氣中的氧氣氧化為I2
過量的I-會被空氣中的氧氣氧化為I2
．

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高氯酸銅[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等．實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：
（1）制備純凈的硫酸銅稱取15g粗CuSO4（含F(xiàn)e2+）放入小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反應．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，過濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1-2，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+為2～3.7，Cu2+為4.7～6.7）．
①加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．
②用NaOH溶液將溶液pH調(diào)至3.5～4，其目的是
使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
．
（2）依據(jù)用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O4）2?6H2O，請補充實驗
步驟．該實驗可選用的試劑有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．
a．稱取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研細后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．
b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀
2-3
2-3
次．
c．用
鹽酸酸化的氯化鋇
鹽酸酸化的氯化鋇
檢驗沉淀是否洗滌干凈，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，攪拌至
剛好不產(chǎn)生氣泡
剛好不產(chǎn)生氣泡
為止．
e．過濾，得藍色高氯酸銅溶液．f．在通風櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，冷卻、結晶、過濾、洗滌，得藍色晶體．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶體8.4g．
①補充上述步驟b、c和d．            
②本次實驗產(chǎn)率為_
80.9%
80.9%
．
③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
若測得V（O2）/V（Cl2）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分數(shù)為
2n-7
2n+1
2n-7
2n+1
（用含n的代數(shù)式表示）．

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（16分）(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上           （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上（填“有”或“沒有”）          氣泡產(chǎn)生。

（2）用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構成原電池的一些條件是                                                     ，

有關的電極反應式：鋅片                    ；銅片                         。

圖丙所示原電池中，電子流向為                      。

（3）圖乙、圖丙是一個將           能轉(zhuǎn)化為          能的裝置，人們把它叫做原電池。

 

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（16分）(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上          （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上（填“有”或“沒有”）         氣泡產(chǎn)生。

（2）用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構成原電池的一些條件是                                                    ，
有關的電極反應式：鋅片                   ；銅片                        。
圖丙所示原電池中，電子流向為                     。
（3）圖乙、圖丙是一個將           能轉(zhuǎn)化為          能的裝置，人們把它叫做原電池。

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