題目列表(包括答案和解析)
在一定溫度下,向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑,使之反應。已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.2 kJ·mol-1。平衡時,容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%。
(1)反應達到平衡時,放出的熱量 。
A.小于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度,在相同的容器中,若起始時加入2 mol NH3、1mol H2及固體催化劑,反應達到平衡時NH3的體積分數(shù) 。
A.等于0.25 B.大于0.25 C.小于0.25
(3)保持同一溫度,在相同的容器中,起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3,欲使平衡時NH3的體積分數(shù)一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行,
則充入N2的物質(zhì)的量a(mol)的取值范圍是 。
(4)右圖是Tl℃時容器中NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,
請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化
曲線。
在一定溫度下,向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑,使之反應。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.2 kJ·mol-1。平衡時,容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%。
(1)反應達到平衡時,放出的熱量 。
A.小于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度,在相同的容器中,若起始時加入2 mol NH3、1mol H2及固體催化劑,反應達到平衡時NH3的體積分數(shù) 。
A.等于0.25 B.大于0.25 C.小于0.25
(3)保持同一溫度,在相同的容器中,起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3,欲使平衡時NH3的體積分數(shù)一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行,
則充入N2的物質(zhì)的量a(mol)的取值范圍是 。
(4)右圖是Tl℃時容器中NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,
請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化
曲線。
運用化學反應原理可以更好的分析化學反應的本質(zhì) 。 (1)下列四組物質(zhì)反應,其中與其它三組有本質(zhì)不同的是_______。 A.Na2O2 + H2O B.F2 + H2O C.Cl2 + H2O D.NO2 + H2O (2)在 25℃下,向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液,先生成_______沉淀 ( 填化學式 );當兩種沉淀共存時溶液中__________。(已知 25℃時 Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10) (3) 汽車尾氣凈化中的一個反應如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 該反應混合體系中NO 的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題: | ||||||||
① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”) ②若溫度為Tl 、T2, 反應的平衡常數(shù)分別為 Kl、K2, 則K1_____K2;若反應進行到狀態(tài)D 時,V正___V逆(填“>”、“<”或“=”) ③在恒容的密閉容器中,該反應達平衡后,改變某一條件,下列示意圖不正確的是 | ||||||||
(4)分析下表提供的數(shù)據(jù): | ||||||||
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① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會失效,寫出發(fā)生反應的離子方程式:____________; __________________。 ②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度由大到小的順序:_________________。 |
PM2.5(可入肺顆粒物)污染跟冬季燃煤密切相關(guān),燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx
(1)最近有科學家提出構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/p>
①已知在常溫常壓下:
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = -1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = -566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) ∆H = -44.0 kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________。
②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示,該電池工作過程中O2應從______(填“c”或“b”)口通入,電池負極反應式為__________________。
③25℃時,將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1,NaOH溶液中,所得溶液的pH=8,溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。
(2)已知在一定條件下,NO與NO2存在下列反應:NO(g)+NO2(g)=N2O3(g),ΔH<0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。
(3)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=__________,若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2,則平衡____________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。
(4)在一定條件下,NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染。25℃時,將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L-的氨水,測得pH=11,則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為___________。
PM2.5(可入肺顆粒物)污染跟冬季燃煤密切相關(guān),燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx
(1)最近有科學家提出構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?br />①已知在常溫常壓下:
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = -1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H = -566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) ?H = -44.0 kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________。
②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示,該電池工作過程中O2應從______(填“c”或“b”)口通入,電池負極反應式為__________________。
③25℃時,將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1,NaOH溶液中,所得溶液的pH=8,溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。
(2)已知在一定條件下,NO與NO2存在下列反應:NO(g)+NO2(g)=N2O3(g),ΔH<0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。
(3)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=__________,若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2,則平衡____________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。
(4)在一定條件下,NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染。25℃時,將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L-的氨水,測得pH=11,則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為___________。
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A
A
A
C
B
A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16.(一)ABDG (二)(1)溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報告、實驗報告、論文等.(2)IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17. (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤紅色石蕊試紙;B.試紙變藍;C.NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)
18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;
⑶
⑷ 除去過量O2,保證最終收集的氣體是反應生成的N2;
⑸水,若是氣體,則不能被收集和測量,導致較大誤差,充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當;
⑹①使E、F中的液面相平;②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平,
⑺A B D;⑻不能,因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收,使實驗結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)
19.⑴同周期從左→右電負性逐漸增大(或同主族……)
⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價鍵
20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結(jié)晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;
⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀;
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