I.1840年.俄國(guó)化學(xué)家蓋斯指出:“一個(gè)化學(xué)反應(yīng).不論是一步完成.還是分幾步完成.其總的熱效應(yīng)是完全相同的. 這就是著名的“蓋斯定律 .現(xiàn)已知在101KPa下CH4.H2.C(固)的燃燒熱分別為890.83KJ ?mol-1.285.83 KJ?mol-1和393.51 KJ?mol-1,則反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱△H＝ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的作用，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y則1mol C與反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為
[     ]
A．-y
B．-(10x-y)
C．-(5x-0．5y)
D．-(2．5x-0．5y)

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1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（C?H?Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律，化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。�

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1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為

A．－Y kJ/mol                                  B．－（10X－Y） kJ/mol

C．－（5X－0．5Y） kJ/mol                     D．＋（10X－Y） kJ/mol

 

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1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ?mol-1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為 （    ）

A.-Y kJ?mol-1                                  B.-(10X-Y)kJ?mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ?mol-1                           D.+(10X-Y) kJ?mol-1

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1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ·mol-1,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為（    ）

A.-Y kJ·mol-1                                        B.-(10X-Y)kJ·mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1                           D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．A  2．A  3．B  4．C   5．A   6．C   7．B   8．C    9．A    10．C

11．D    12．C    13．D    14．C

二、第Ⅱ卷  (非選擇題，共58分)

15．（共6分）

I．AB（2分，答對(duì)1個(gè)1分，多選、錯(cuò)選為0分）

Ⅱ．①濃氨水、CaO固體（NaOH固體）(2分)

②BD（2分，答對(duì)1個(gè)1分，多選、錯(cuò)選為0分）          ③C（2分）

16．（共14分）

（1）0.008mol（2分）；    268.8（2分）；

（2）①A（1分），因?yàn)锳裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化（2分） ②123547（2分）（注： 1547考慮也給分） ③升高（1分）

（3）有（2分）  因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）（2分）

17．（共8分）（1）碳  氧（各1分，共2分）

   （2）酸（1分） NH+H2O       NH3?H2O+H+（2分）

   （3）①c(NH)  c（NO）（共2分，順序顛倒為0分）②c（NO）（1分）

18．（共8分）(1)Fe�。�1分）；    （2）FeCl2 (1分)；  Al2O3 （1分）。     

  (3) 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2分）；　

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2分）；       (4) ③ （1分）

19．（共12分） I、-74.34 KJ ?mol-1  （2分）

Ⅱ、（1）< （1分）

（2）6 ； < ； = ； c（Na+）+c（H+）=c（X―）+c（OH―）（以上每空1分，共4分）

（3）堿；X―+H2O       HX+OH―（以上每空1分，共2分）

  　（4） ＞�。�1分）；　　　9：2（2分）

20．（共10分）（1）0.025 mol/(L?min) （2分） 

（2）c2(NH3)／c3(H2)×c(N2)    （2分）

（3）a、c （2分，答對(duì)1個(gè)1分，多選、錯(cuò)選為0分）

（4）向正反應(yīng)方向（1分）；不變（1分）

    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
       

     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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