CaO+H2O=Ca(OH)2 化合,Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 置換 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 復分解, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關反應類型的判斷錯誤的是 （　　　 ）

A. 2NaHCO3 ===== Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑　 　 分解反應

B. CaO+H2O==Ca(OH)2 　 　 　 　 　 　 　 　 　 化合反應

C. H2+CuO　　　Cu+H2O　　　 　 　 　 　 　 置換反應

D. 6CO2+6H2O ==== C6H12O6+6O2　 　 　 　 　 　 　 復分解反應

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初中化學反應的基本類型包括：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。下列反應屬于分解反應的是

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．2H2O2H2↑+O2↑

C．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

 

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下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是          。
（2）20℃時，向100 g水中加入31.6 g硝酸鉀，充分溶解后得到     （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）20℃時，向100 g水中加入40 g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可采用的方法是      。
（4）如圖，小燒杯中盛放的是（2）中所得的硝酸鉀溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是      （填字母）

A．冰     B．濃硫酸   C．硝酸銨    D．干冰   E．氫氧化鈉   F．氧化鈣 
（5）向一定量飽和的石灰水中加入少量的生石灰恢復到原溫度，產(chǎn)生的現(xiàn)象是       ；其中改變的量是      。（提示：CaO+H2O→Ca(OH)2 ）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量    B．溶劑的質(zhì)量   C．溶液的質(zhì)量    D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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（4分）在化學反應中，有元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例：

，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）_________。

 

A．2Mg+O22MgO                 B ．CaO+H2O === Ca(OH)2 

C．2KClO3  2KCl+3O2↑                D ．CaCO3  CaO + CO2↑

E．H2 + CuO  Cu + H2O                F．HCl + NaOH===NaCl + H2O

（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。該反應的化學方程式可表示為____________________。

 

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（4分）在化學反應中，有元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例：

，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）_________。

 

A．2Mg+O22MgO                B ．CaO+H2O=== Ca(OH)2 

C．2KClO3  2KCl+3O2↑               D ．CaCO3 CaO + CO2↑

E．H2 + CuO  Cu + H2O               F．HCl +NaOH===NaCl + H2O

（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。該反應的化學方程式可表示為____________________。

 

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