把等物質的量的銅粉.鐵粉和鋅粉投入一定量的氯化鐵溶液里充分反應.①取出部分溶液.加KSCN溶液顯血紅色.則溶液中有離子.此時金屬存在.②若溶液顯藍色.加KSCN不顯紅色.則溶液中有離子.此時金屬可能存在.③若鐵粉質量不變.則溶液和固體各有何種成分?哪些成分的量的關系可以確定?④若還有鋅粉剩余.則溶液和固體里應有何種成分?這些成分的量與開始時相比有無變化? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

本題為選做題，包括A、B兩題．選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題．若兩題都作答，則以A題計分．
A．《化學與生活》
（1）食品和藥品關系人的生存和健康．
①市場上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
C
C
（填字母）．
A．加鋅鹽        B．加碘鹽       C．加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質．從化學成分看，纖維素是一種
A
A
（填字母）．
A．多糖          B．蛋白質       C．脂肪
③某同學感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進行治療
B
B
（填字母）．
A．麻黃堿　  　  B．阿司匹林   　C．抗酸藥
（2）蛋白質是生命的基礎，沒有蛋白質就沒有生命．請回答下列問題：
①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和
甘油
甘油
（寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料．
②人體攝入的蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成
氨基酸
氨基酸
，被人體吸收后，重新結合成人體所需的蛋白質．人體內(nèi)蛋白質也在不斷分解，最后生成尿素排出體外．蛋白質在一定條件下能發(fā)生變性，從而失去生理活性．萬一誤服硫酸銅溶液，此時應立即作怎樣的處理？
服用牛奶、蛋清或蛋白質等富含蛋白質的食品
服用牛奶、蛋清或蛋白質等富含蛋白質的食品
．
③維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤�、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是
取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍色褪去
取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍色褪去
．
（3）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．
①普通玻璃是生活中常用的硅酸鹽材料，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和
SiO2
SiO2
（填化學式）．生產(chǎn)普通玻璃時，石英和碳酸鈉高溫下反應的化學方程式為
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
．
②通常使用的鋼鐵是鐵和
碳
碳
的合金；為增強鐵器件的抗腐蝕能力，常用一種“烤藍”的方法處理鐵器表面使鐵器表面氧化生成一層致密的薄膜，其成分為
Fe3O4
Fe3O4
（填化學式）；當鍍鋅自行車鋼圈鍍層被損壞后，這時鐵被腐蝕速度比鋅
慢
慢
（填“快”或“慢”）．
③天然橡膠（生膠）是線型高分子，因高分子鏈上有雙鍵易老化，工業(yè)上常將它與含硫物質作用轉變成為體型的網(wǎng)狀分子的
硫化
硫化
橡膠．
B．《有機化學》
（1）有機物含有的官能團不同，性質也有差異．
①1mol下列有機物可與2mol溴單質發(fā)生加成反應的是
B
B
（填字母）．
A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷
②下列有機物中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是
A
A
（填字母）．
A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸
③下列有機物中，能發(fā)生銀鏡反應的是
C
C
（填字母）．
A．乙酸乙酯      B．乙醇       C．葡萄糖
（2）分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構體有
4
4
種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結構簡式是
；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應的方程式
．
（3）科學家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結構簡式如圖甲，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C如圖乙．
①分子聚合物B的結構簡式為
．
②A與B反應生成C的有機反應類型是
酯化反應
酯化反應
．
③A可水解成
和
CH3COOH
CH3COOH
（寫結構簡式）．

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本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．（1）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內(nèi)不含有
CEF
CEF
（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵D．配位鍵         E．氫鍵         F．非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．
③配位體CN-的等電子體有
CO、N2
CO、N2
（寫出兩種）．
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構型為
V形
V形
．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
＞
＞
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結構如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是
4
4
．

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點．
測定過程中發(fā)生的相關反應如下：

①
②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr
．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動可以讓物質間充分反應
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動可以讓物質間充分反應
．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，滴定終點的現(xiàn)象
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
．

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(一)選擇題

1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B

(二)非選擇題

1.有關反應為

Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O……(1)

Fe(NO3)3Fe2O3+3NO2+O2……(2)

3NO2+O2+H2O3HNO3……(3)

NO+O2+H2OHNO3……(4)

由逆向推，反應(4)中n(NO)＝這正好是反應(1)中消耗的n(Fe)。故耗鐵的質量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶質為(3)、(4)反應中生成的HNO3，根據(jù)氮原子守恒規(guī)則，正好是反應(1)中消耗的HNO3，所以A中HNO3質量：m(HNO3)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)

2.NH3?H2O+SO2=NH4＋+HSO3―或2NH3?H2O+SO2=2HN4＋+SO+H2O

2NO2+2OH―=NO3―+NO2―+H2O

CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2?

3.解析題目給予的條件較多，海水中有D物質存在，且A、B元素均為常見的元素，可推知D可能為MgCl2。并由此推出A單質是Ba，B單質是Mg，X為Cl2或HCl，E為BaCl2。

答案：(1)Cl2或HCl

(2)MgCl2+Ba(OH2)BaCl2+Mg(OH)↓(3)Ba2＋+SOBaSO4↓

4.P4、X：P2O5Y：HPOZ：H3PO4

5.(1)S～CaSO4?2H2O

1mol172g

x

x=76780g=76.78kg

(2)若溶液中溶質全為Na2SO3，則Na＋=2mol?L-1×0.2L=0.4mol，Na2SO3質量為0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；

若溶質是NaHSO3，則質量是：

0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g

所以，33.4g溶質是Na2SO3和NaHSO3的混合物。

設Na2SO3的物質的量為x，NaHSO3為y

解得：x=0.1mol,y=0.2mol

6.(1)6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O(2)0.5mol電子(3)73.3

7.①以防止試管C內(nèi)Na2O2和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象②濃H2SO4Na2O2與干燥的CO2不反應③帶火星的小木條在試管B的液面上劇烈燃燒，同時黃色粉末變成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H=2Na2C18O3+2H2O+O2?

8.(1)從周期表位置上下關系看，金屬性Mg＞Li，從周期表位置左右關系看，金屬性Li＞Mg，所以處在以上圖對角關系的兩個元素，化學性質往往相似。

(2)兩性H2BeO2+2OH―BeO+2H2O，Be(OH)2+2H＋Be2＋+2H2O(3)原子

9.(1)球碳分子C60?(2)星際中存在的應是球碳分子C60，火山口發(fā)現(xiàn)的應是金剛石。

10.(1)含Ba2＋、Ca2＋離子中的一種或兩種，因BaSO4難溶，CaSO4微溶。(2)Fe(OH)3(3)2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或AlO―2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO―3

11.(1)D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A

12.(1)Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O

(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(3)H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+H2O

(4)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

13.“不另加固體或液體物質”說明可以通入氣體試劑。依題意通NH3可使溶液中的Al3＋沉淀；通CO2氣可使溶液中的AlO―2沉淀；也可用Al3＋和AlO―2在溶液中相混合產(chǎn)生沉淀的方法。

(1)設往A溶液中至少通入xmolNH3，則

Al3＋+3NH3+3H2OAl(OH)3?+3NH＋4

11

axx=3amol

(2)設往B溶液中至少通入ymolCO2，則

2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO

21

byy=0.5bmol

(3)將A溶液與B溶液混合，則

Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)3?

13

ab

討論：①若b=3a，則混合后兩溶液中的Al元素正好全部轉化為沉淀；

②若b＜3a，則只有AlO―2完全轉化。

Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)2?

13

b

則剩余Al3＋(a-)mol，還需要通入NH3為3(a-)=(3a-b)mol。

③若b＞3a，則只有Al3＋完全轉化。

Al3＋+3AO―2+6H2O4Al(OH)3

13

a3a

則剩余AlO―2(b-3a)mol，還需通入CO2氣體為mol。

14.(1)A、C、D(2)Cu＋+NO―2+2H＋Cu2＋+NO↑+H2O

(3)3NONO2+N2O

(4)生成的NO2又發(fā)生如下反應：2NO2N2O4，而使壓力略小于原壓力的

15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)3，Cu(OH)2

16.解析(1)從圖中可以看出，在由硅氧四面體形成的環(huán)上，每個硅原子保留了兩個沒有被共用的氧原子，另外還有兩個氧原子分別在相鄰的左右兩個硅氧四面體共用，因此在每個硅氧四面體內(nèi)占有的氧原子數(shù)為：

即，如果硅原子的數(shù)目為n，則氧原子的數(shù)目為3n.構成硅氧四面體內(nèi)的硅原子呈+4價，氧原子呈-2價，據(jù)此可計算出酸根的化合價，從而寫出通式(2)將n＝6代入通式，可知綠柱石的酸根為(Si6O18)12-，因此兩種金屬的化合價之和應為+12。設綠柱石化學式為BexAlySi6O18，元素Be為+2價，元素Al為+3價，由此可得2x+3y＝12，經(jīng)討論解得x＝3，y＝2是合理答案，這樣可確定綠柱石的化學式為Be3Al2Si6O18，最后可寫出氧化物形式：3BeO?Al2O3?6SiO2.

17.(1)孔雀石CuCO3?Cu(OH)2石青2CuCO3?Cu(OH)2

(2)化學組成：CuCO3?Cu(OH)2與2CuCO3?Cu(OH)2混合物

(3)36g

(4)A＝124

18.(1)(略)(2)先通NH3，因其溶解度遠大于CO2.在通CO2時發(fā)生NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，使［HCO―3］大增，而NaHCO3溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO2溶解度小，再通NH3時，不能使［HCO―3］大增，故不析出。若同時通氣則會浪費CO2.

19.解析Fe3＋對Zn、Fe、Cu均顯氧化性，故有Fe3＋就無金屬殘留，溶液中離子為Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。溶液顯藍色，有Cu2＋，則Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中離子為Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。③有Fe則無Cu2＋、Fe3＋，F(xiàn)e質量不變說明Fe3＋恰好和Zn反應掉(Fe3＋先與還原能力強的Zn反應)，否則存在如有Zn存在則Zn+Fe2＋Fe，會使Fe質量增加，所以固體是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe3＋Zn2＋+2Fe2＋，故反應后Cu∶Fe∶Fe2＋∶Zn2＋∶Cl―＝1∶1∶2∶1∶6。④還有Zn剩余，則溶液里無Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋只有Zn2＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe質量還要增加。

20.(1)FeS、FeS2(2)(3)略

21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K3Fe(C2O4)3

22.①②④③⑥(2)K2CO3溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO3溶液，小于

23.C2Cl?5F，C2H2F4

24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)

25.(1)甲：x表示Cl2的物質的量

乙：x表示原有Cl2的體積

丙：x表示被氧化的NH3的物質的量

�。簒表示原混合氣中的Cl2的體積分數(shù)

(2)0.34g

26.(1)a＝，b＝＝1.306

(2)m1(H2O)＝20g?mol－1?n1(SO3)

m2(H2O)＝13.8g?mol－1?n2(SO3)

(3)

(4)m總(H2O)＝

27.(SinO3n+1)(2n+2)-

28.(1)BH―4+2H2O＝BO―2+4H2↑(2)3BH―4+8Au3＋+24OH―＝3BO―2+8Au+18H2O

29.(1)C+CO22CO(2)FeO和Fe,CO2(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3

30.(1)B+3HNO3H3BO3+3NO2

(2)

(3)B2H6

31.(1)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O

(2)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

(3)Cu2O～Fe2(SO4)3～2FeSO4～KMnO4

mCu2o=

Cu2O%=×100%=72%

32.(1)①4Al+3O22Al2O3+Q

②2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑

(2)1mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有4mol.

33.加液氨后HClO與NH3反應轉化為較穩(wěn)定的NH2Cl,可在水中存在較長時間，而且隨著HClO的開始消耗，上述平衡向左移動，產(chǎn)生HClO,又起殺菌作用。

34.(1)3Br2+6OH―BrO―3+5Br―+3H2O

(2)BrO―3+5Br―+6H＋3Br2+3H2O

35.(1)Be+2OH―BeO+H2↑

(2)NaOH溶液，Be(OH)2+2OH―+2H2O

(3)共價化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be2＋+2H2OBe(OH)2+2H＋

 

 


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