NaBH4作為還原劑.在有機(jī)合成中有極為廣泛的應(yīng)用.(1)NaBH4極易溶于水并與水作用產(chǎn)生H2.反應(yīng)后硼元素以BO形式存在于溶液中.此反應(yīng)的離子方程式為.(2)NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬單質(zhì).例如它可以使含有金離子(Au3+)的廢液中的Au3+還原(堿性條件.此時(shí)硼仍以BO形式存在).反應(yīng)的離子方程式是. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NaBH4作為還原劑，在有機(jī)化學(xué)合成中有極廣泛的應(yīng)用。

(1)NaBH4極易溶解于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以形式存在，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(2)溶液的酸性越強(qiáng)，NaBH4與水的反應(yīng)速率越______________ (填“快”或“慢”)。

(3)NaBH4可使許多金屬離子還原為金屬原子，例如可使含有金離子(Au3+) 的廢液中的Au3+還原，其反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

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Ⅰ在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇。用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖示：

寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：                               。

Ⅱ硼氫化鈉（NaBH4）是有機(jī)合成中的重要還原劑。最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問(wèn)題：

（1）電極b為            （填“正極”或“負(fù)極”），電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                      。

（2）電池工作時(shí)，Na+向      極（填“a”或“b”）移動(dòng)，當(dāng)左槽產(chǎn)生0．0125molBO2—離子時(shí)，右槽溶液pH=           

（3）用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液中加入0．1molCu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)________

 

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Ⅰ在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇。用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖示：

寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：                              。
Ⅱ硼氫化鈉（NaBH4）是有機(jī)合成中的重要還原劑。最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問(wèn)題：

（1）電極b為           （填“正極”或“負(fù)極”），電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                     。
（2）電池工作時(shí)，Na+向     極（填“a”或“b”）移動(dòng)，當(dāng)左槽產(chǎn)生0．0125molBO2—離子時(shí)，右槽溶液pH=           
（3）用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液中加入0．1molCu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)________

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Ⅰ在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇。用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖示：

寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：                              。
Ⅱ硼氫化鈉（NaBH4）是有機(jī)合成中的重要還原劑。最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問(wèn)題：

（1）電極b為           （填“正極”或“負(fù)極”），電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                     。
（2）電池工作時(shí)，Na+向     極（填“a”或“b”）移動(dòng)，當(dāng)左槽產(chǎn)生0．0125molBO2—離子時(shí)，右槽溶液pH=           
（3）用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液中加入0．1molCu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)________

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（16分）復(fù)方過(guò)氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留，其主要成分H2O2。
（1）H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

若利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)觀(guān)察________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________；若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。
（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進(jìn)行電解可制取氫氣和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫在          （填“陰極”、“陽(yáng)極”）產(chǎn)生。                       
以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示，寫(xiě)出a極上的電極反應(yīng)式：              ，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為                               

（3）鍺（Ge）與碳是同主族元素，最新研究表明有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)，但在有H2O2存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其化學(xué)方程式為                 。

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(一)選擇題

1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B

(二)非選擇題

1.有關(guān)反應(yīng)為

Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O……(1)

Fe(NO3)3Fe2O3+3NO2+O2……(2)

3NO2+O2+H2O3HNO3……(3)

NO+O2+H2OHNO3……(4)

由逆向推，反應(yīng)(4)中n(NO)＝這正好是反應(yīng)(1)中消耗的n(Fe)。故耗鐵的質(zhì)量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶質(zhì)為(3)、(4)反應(yīng)中生成的HNO3，根據(jù)氮原子守恒規(guī)則，正好是反應(yīng)(1)中消耗的HNO3，所以A中HNO3質(zhì)量：m(HNO3)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)

2.NH3?H2O+SO2=NH4＋+HSO3―或2NH3?H2O+SO2=2HN4＋+SO+H2O

2NO2+2OH―=NO3―+NO2―+H2O

CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2?

3.解析題目給予的條件較多，海水中有D物質(zhì)存在，且A、B元素均為常見(jiàn)的元素，可推知D可能為MgCl2。并由此推出A單質(zhì)是Ba，B單質(zhì)是Mg，X為Cl2或HCl，E為BaCl2。

答案：(1)Cl2或HCl

(2)MgCl2+Ba(OH2)BaCl2+Mg(OH)↓(3)Ba2＋+SOBaSO4↓

4.P4、X：P2O5Y：HPOZ：H3PO4

5.(1)S～CaSO4?2H2O

1mol172g

x

x=76780g=76.78kg

(2)若溶液中溶質(zhì)全為Na2SO3，則Na＋=2mol?L-1×0.2L=0.4mol，Na2SO3質(zhì)量為0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；

若溶質(zhì)是NaHSO3，則質(zhì)量是：

0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g

所以，33.4g溶質(zhì)是Na2SO3和NaHSO3的混合物。

設(shè)Na2SO3的物質(zhì)的量為x，NaHSO3為y

解得：x=0.1mol,y=0.2mol

6.(1)6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O(2)0.5mol電子(3)73.3

7.①以防止試管C內(nèi)Na2O2和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象②濃H2SO4Na2O2與干燥的CO2不反應(yīng)③帶火星的小木條在試管B的液面上劇烈燃燒，同時(shí)黃色粉末變成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H=2Na2C18O3+2H2O+O2?

8.(1)從周期表位置上下關(guān)系看，金屬性Mg＞Li，從周期表位置左右關(guān)系看，金屬性L(fǎng)i＞Mg，所以處在以上圖對(duì)角關(guān)系的兩個(gè)元素，化學(xué)性質(zhì)往往相似。

(2)兩性H2BeO2+2OH―BeO+2H2O，Be(OH)2+2H＋Be2＋+2H2O(3)原子

9.(1)球碳分子C60?(2)星際中存在的應(yīng)是球碳分子C60，火山口發(fā)現(xiàn)的應(yīng)是金剛石。

10.(1)含Ba2＋、Ca2＋離子中的一種或兩種，因BaSO4難溶，CaSO4微溶。(2)Fe(OH)3(3)2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或AlO―2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO―3

11.(1)D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A

12.(1)Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O

(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(3)H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+H2O

(4)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

13.“不另加固體或液體物質(zhì)”說(shuō)明可以通入氣體試劑。依題意通NH3可使溶液中的Al3＋沉淀；通CO2氣可使溶液中的AlO―2沉淀；也可用Al3＋和AlO―2在溶液中相混合產(chǎn)生沉淀的方法。

(1)設(shè)往A溶液中至少通入xmolNH3，則

Al3＋+3NH3+3H2OAl(OH)3?+3NH＋4

11

axx=3amol

(2)設(shè)往B溶液中至少通入ymolCO2，則

2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO

21

byy=0.5bmol

(3)將A溶液與B溶液混合，則

Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)3?

13

ab

討論：①若b=3a，則混合后兩溶液中的Al元素正好全部轉(zhuǎn)化為沉淀；

②若b＜3a，則只有AlO―2完全轉(zhuǎn)化。

Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)2?

13

b

則剩余Al3＋(a-)mol，還需要通入NH3為3(a-)=(3a-b)mol。

③若b＞3a，則只有Al3＋完全轉(zhuǎn)化。

Al3＋+3AO―2+6H2O4Al(OH)3

13

a3a

則剩余AlO―2(b-3a)mol，還需通入CO2氣體為mol。

14.(1)A、C、D(2)Cu＋+NO―2+2H＋Cu2＋+NO↑+H2O

(3)3NONO2+N2O

(4)生成的NO2又發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2N2O4，而使壓力略小于原壓力的

15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)3，Cu(OH)2

16.解析(1)從圖中可以看出，在由硅氧四面體形成的環(huán)上，每個(gè)硅原子保留了兩個(gè)沒(méi)有被共用的氧原子，另外還有兩個(gè)氧原子分別在相鄰的左右兩個(gè)硅氧四面體共用，因此在每個(gè)硅氧四面體內(nèi)占有的氧原子數(shù)為：

即，如果硅原子的數(shù)目為n，則氧原子的數(shù)目為3n.構(gòu)成硅氧四面體內(nèi)的硅原子呈+4價(jià)，氧原子呈-2價(jià)，據(jù)此可計(jì)算出酸根的化合價(jià)，從而寫(xiě)出通式(2)將n＝6代入通式，可知綠柱石的酸根為(Si6O18)12-，因此兩種金屬的化合價(jià)之和應(yīng)為+12。設(shè)綠柱石化學(xué)式為BexAlySi6O18，元素Be為+2價(jià)，元素Al為+3價(jià)，由此可得2x+3y＝12，經(jīng)討論解得x＝3，y＝2是合理答案，這樣可確定綠柱石的化學(xué)式為Be3Al2Si6O18，最后可寫(xiě)出氧化物形式：3BeO?Al2O3?6SiO2.

17.(1)孔雀石CuCO3?Cu(OH)2石青2CuCO3?Cu(OH)2

(2)化學(xué)組成：CuCO3?Cu(OH)2與2CuCO3?Cu(OH)2混合物

(3)36g

(4)A＝124

18.(1)(略)(2)先通NH3，因其溶解度遠(yuǎn)大于CO2.在通CO2時(shí)發(fā)生NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，使［HCO―3］大增，而NaHCO3溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO2溶解度小，再通NH3時(shí)，不能使［HCO―3］大增，故不析出。若同時(shí)通氣則會(huì)浪費(fèi)CO2.

19.解析Fe3＋對(duì)Zn、Fe、Cu均顯氧化性，故有Fe3＋就無(wú)金屬殘留，溶液中離子為Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。溶液顯藍(lán)色，有Cu2＋，則Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中離子為Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。③有Fe則無(wú)Cu2＋、Fe3＋，F(xiàn)e質(zhì)量不變說(shuō)明Fe3＋恰好和Zn反應(yīng)掉(Fe3＋先與還原能力強(qiáng)的Zn反應(yīng))，否則存在如有Zn存在則Zn+Fe2＋Fe，會(huì)使Fe質(zhì)量增加，所以固體是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe3＋Zn2＋+2Fe2＋，故反應(yīng)后Cu∶Fe∶Fe2＋∶Zn2＋∶Cl―＝1∶1∶2∶1∶6。④還有Zn剩余，則溶液里無(wú)Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋只有Zn2＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe質(zhì)量還要增加。

20.(1)FeS、FeS2(2)(3)略

21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K3Fe(C2O4)3

22.①②④③⑥(2)K2CO3溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO3溶液，小于

23.C2Cl?5F，C2H2F4

24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)

25.(1)甲：x表示Cl2的物質(zhì)的量

乙：x表示原有Cl2的體積

丙：x表示被氧化的NH3的物質(zhì)的量

�。簒表示原混合氣中的Cl2的體積分?jǐn)?shù)

(2)0.34g

26.(1)a＝，b＝＝1.306

(2)m1(H2O)＝20g?mol－1?n1(SO3)

m2(H2O)＝13.8g?mol－1?n2(SO3)

(3)

(4)m總(H2O)＝

27.(SinO3n+1)(2n+2)-

28.(1)BH―4+2H2O＝BO―2+4H2↑(2)3BH―4+8Au3＋+24OH―＝3BO―2+8Au+18H2O

29.(1)C+CO22CO(2)FeO和Fe,CO2(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3

30.(1)B+3HNO3H3BO3+3NO2

(2)

(3)B2H6

31.(1)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O

(2)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

(3)Cu2O～Fe2(SO4)3～2FeSO4～KMnO4

mCu2o=

Cu2O%=×100%=72%

32.(1)①4Al+3O22Al2O3+Q

②2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑

(2)1mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有4mol.

33.加液氨后HClO與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl,可在水中存在較長(zhǎng)時(shí)間，而且隨著HClO的開(kāi)始消耗，上述平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)生HClO,又起殺菌作用。

34.(1)3Br2+6OH―BrO―3+5Br―+3H2O

(2)BrO―3+5Br―+6H＋3Br2+3H2O

35.(1)Be+2OH―BeO+H2↑

(2)NaOH溶液，Be(OH)2+2OH―+2H2O

(3)共價(jià)化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be2＋+2H2OBe(OH)2+2H＋

 

 


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