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題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程:
①20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na2CO3;
④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
(1)請寫出步驟②和③的化學方程式.
②:
 
;
③:
 

(2)侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥.該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
 
(寫化學式,下同),此氣體可使紫色石蕊試液變藍,以上反應現象可用于檢驗氯化銨中的陽離子.若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是
 
溶液,請比較這兩種氮肥中氮元素的質量分數:氯化銨
 
硝酸銨(選填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去).
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實驗步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質量為83.4g;
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘,然后稱得干燥管D的總質量為85.6g.
試回答:
(1)鼓入空氣的目的是
 
,裝置A中試劑X最適宜選用
 

(2)若沒有C裝置,則會導致測定結果
 
(填“偏大”或“偏小”).
(3)E裝置的作用是
 

(4)請根據實驗中測得的有關數據,計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數.(要求:寫出計算過程,結果保留一位小數)

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Ⅰ.純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產原理的主要過程:
①20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na2CO3,同時生成的CO2可以循環(huán)利用;
④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
(1)請寫出步驟②和③的化學方程式.
②:
 
;③:
 

(2)侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥.該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
 
(寫化學式,下同),此氣體可使紫色石蕊試液變藍,以上反應現象可用于檢驗氯化銨中的陽離子.若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是
 
溶液.
Ⅱ.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去).
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實驗步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質量為83.4g;
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘,然后稱得干燥管D的總質量為85.6g.
試回答:
(1)鼓入空氣的目的是
 
,裝置A中試劑X最適宜選用
 

(2)若沒有C裝置,則會導致測定結果
 
(填“偏大”或“偏小”).
(3)E裝置的作用是
 

(4)請根據實驗中測得的有關數據,純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為
 
(結果保留一位小數 ).

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A、B、C、D、E是初中化學中的五種常見物質.C、D是單質,C為紫紅色固體,D被認為是最清潔的能源.B的濃溶液常用做干燥劑.已知Fe和A、B的水溶液分別能發(fā)生反應:①Fe+A→C+E;   ②Fe+B→D+E.
寫出A、B、C的化學式:A
CuSO4
CuSO4
,B
H2SO4
H2SO4
,C
Cu
Cu

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A、B、C三只小燒杯內依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,按如圖所示進行探究活動(所用酚酞溶液已用適量蒸餾水稀釋).通過實驗現象不能得到的結論是(  )

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A-E為初中化學常見的物質,其中A能使帶火星的木條復燃E濃溶液能使小木棒變黑.它們反應轉化關系如圖所示(圖中部分生成物未標出).
(1)金屬單質B的化學式式:
Cu
Cu
;黑色固體C的化學式為
CuO
CuO

(2)金屬鐵與藍色溶液D反應的化學方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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