某興趣小組同學對于實驗室制得的燒堿粗產品（雜質為Na₂CO₃和NaCl）進行了測定分析．取20.0g燒堿粗產品，逐滴滴入10%的鹽酸至過量，消耗的稀鹽酸與生成CO₂的質量關系如下圖所示（不考慮二氧化碳氣體的溶解）
（1）關系圖中OA段、AB段對應的過程中發(fā)生反應的化學方程式分別為：______，______；
（2）計算出A點對應的數值及粗產品中氫氧化鈉的質量．（計算結果保留兩位小數）

某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗．
（1）已知2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，CuO也可作氯酸鉀分解的催化劑．甲同學為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，設計了以下對比試驗：
I．將xgKClO₃與1.0gMnO₂均勻混合加熱      II．將3.0gKClO₃與1.0gCuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．
①I中x的值為；②II中的CuO與稀鹽酸反應的方程式為．
（2）乙同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數據記錄如表：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2的體積
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【數據處理及結論】
①本實驗中，測量O₂體積的裝置是（填編號）．

②實驗結論：在相同條件下，，雙氧水分解得快．
③丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較也能達到實驗目的．
（3）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂，完全反應后的固體殘渣，經以下四步實驗操作，可回收得到較純凈的二氧化錳（殘渣中只有二氧化錳難于水）．正確操作的先后順序是（填寫選項符號）．
a．烘干    b．溶解      c．過濾     d．洗滌
（4）某同學根據所學知識設計了一個自動加液過濾裝置：在普通過濾裝置的漏斗上安裝一個自動加液裝置（圖3）．使用時，濾液不會溢出，過濾又較快，整個過程無須人照顧．自動加液裝置中A管為“液體流出管”，B管為“空氣導入管”． A管上口高出B管口約1cm．試回答問題：A管上口高出B管上口的理由是．

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的若干問題進行如下實驗探究．
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲同學設計以下對比實驗：
Ⅰ．將2.45g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將 x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．通常采用的方法有：
①測相同時間內產生O₂的體積
②測；
Ⅰ中反應的文字表達式是；
Ⅱ中x的值應為．
（2）乙同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數據記錄如表：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2的體積
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【數據處理及結論】
I．本實驗中，測量O₂體積的裝置是 （選填圖1中“a”“b”“c”編號）．

II．實驗結論：在相同條件下，，雙氧水分解速率越快．
III．丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較也能達到實驗目的．
（3）丙同學用KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，完全反應后的固體殘渣，經以下四步實驗操作，回收得到了較純凈的MnO₂（殘渣中只有MnO₂難于水）．
他的正確操作先后順序是 （填寫選項符號）．
a．烘干       b．溶解        c．過濾       d．洗滌
步驟 c需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、，所填儀器在過濾操作中的作用是．
（4）丁同學在學習了質量守恒定律后，嘗試計算了甲同學的實驗中2.45g KClO₃完全分解后生成O₂的質量為g，標準狀況下的O₂體積為 mL．（已知標準狀況下，氧氣密度為1.429g/L，結果精確到0.1mL）（無需寫計算過程）