12．取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO₂后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.15mol/L

B.A曲線表明原溶液通入CO₂后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃，此時用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時消耗鹽酸的體積為75mL

C.B曲線表明原溶液通入CO₂后，所得溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃且物質(zhì)的量之比為1：1

D.B曲線表明原溶液通入CO₂后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的最大體積為33.6 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

11. 化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系(已知C是一種有機物)，以下結(jié)論不正確的是：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

A．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個是化合反應(yīng)

B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

C．甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體一定是分子晶體

D．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為氧化還原反應(yīng)

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A .NaHCO₃的水解：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

C .硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

D .除去KNO₃溶液中的Fe³⁺：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

9．下列實驗操作及現(xiàn)象與預(yù)期實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論不一致的是

8．X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是　

7．一定質(zhì)量的Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4．82g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0g白色沉淀。若用2mol·L^-1的鹽酸溶解該混合物，至少需要鹽酸的體積為

　　 A．50 mL　　　 B．100 mL　　　　　 C．200 mL　　 D．缺少數(shù)據(jù)，無法計算

不定項選擇題：每題有1-2個正確答案，每題4分，共28分

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=11的溶液中：Na⁺、K⁺、HS^-、ClO^-

B．加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．c(H⁺)=c(OH^-)的溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．c(Cu²⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-

5．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L苯含有C-H數(shù)目為6N_A

B．常溫下，1L1mol/LFeCl₃溶液中，含Cl^-數(shù)目小于3N_A

C．7.8gNa₂O₂晶體中含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A

D．在2NaOH+2F₂=OF₂+2NaF+H₂O反應(yīng)中，每生成1molOF₂，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

4．有關(guān)下圖及實驗的描述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．用甲圖裝置電解精煉鋁　　　　

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)₂

　　 C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

　　 D．丁圖驗證NaHCO₃和Na₂CO₃熱穩(wěn)定性

3．11.9g金屬錫跟100mL12mol·L^－1HNO₃共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H⁺)為8mol·L^－1，溶液體積仍為100mL。放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．SnO₂·4H₂O　　 B．Sn(NO₃)₄　　 C．Sn(NO₃)₂　　 D．Sn(NO₃)₂和Sn(NO₃)₄