Question

圖中是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是

 

．P點所表示的含義為

 

．
（2）t℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有

 

（答一條即可）．
（3）如圖乙所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入10mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，該反應的化學方程式為

 

，反應中會

 

（填“吸熱”或“放熱”）．同時燒杯中會出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種物質(zhì)中的哪一種？

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：①不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，②溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采取升溫、蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)的方法；
（3）鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，據(jù)此書寫方程式，該反應放熱，燒杯中出現(xiàn)渾濁，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減�。�

解答：解：（1）觀察三種物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，t₂℃時三種物質(zhì)的溶解度最大的是A，P點是B和C的溶解度曲線的交點，即在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）由于B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此將物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法是降溫、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，但溫度不變，故可采取加入溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑的方法；
（3）鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應方程式是Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；由于鎂條和稀鹽酸反應是放熱反應，燒杯內(nèi)出現(xiàn)渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小，而C的溶解度隨溫度的升高而減��；
故答案為：（1）A；t₁℃時BC的溶解度相等；
（2）加入B（或恒溫蒸發(fā)溶劑）；
（3）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；C．

點評：本題主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關的問題，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．