Question

一天，李老師將一瓶氫氧化鈉溶液帶到教室中，并告訴學生這瓶試劑是他在兩年前配制的，同學們聽后立刻產生了兩種猜想：
【猜想一】Na0H溶液易與空氣中的CO₂反應，變質生成了Na₂CO₃；
【猜想二】Na0H溶液蓋有膠塞，不可能與CO₂反應，沒有變質．
【提出問題】怎樣確定這瓶氫氧化鈉溶液是否變質呢？
【解決問題】取少量的試液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸，同學們發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡生成，說明猜想一正確，請寫出產生此現(xiàn)象的化學方程式：________．
【引出新問題】NaOH溶液是部分變質還是全部變質？同學們經(jīng)過思考設計了如下方案：已知BaCO₃為不溶于水的白色固體．
【方案一】向集滿CO₂的塑料瓶中倒入一定量的該試劑，擰緊瓶塞振蕩，若瓶子變癟則說明氫氧化鈉溶液部分變質；
【方案二】取少量試劑于試管中，向其中滴加酚酞試液，若溶液變成紅色則說明氫氧化鈉溶液部分變質；
【方案三】取少量試劑于試管中，向其中滴加Ba（OH）₂溶液，然后再滴加酚酞試液，若溶液變成紅色，則說明氫氧化鈉溶液部分變質；
【方案四】取少量試劑于試管中，滴加BaCl₂溶液至剛好不產生沉淀為止，再向反應后的溶液中滴加酚酞試液，若溶液變成紅色則說明氫氧化鈉溶液部分變質．
【討論與交流】你認為哪個方案合理？________，為什么？（若不合理也請說明理由）
方案一：________；
方案二：________；
方案三：________；
方案四：________．
【收獲與啟示】談一談你從該實驗中獲得的啟示或收獲（談一點即可）：________．

Answer 1

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑    方案四    不合理，因為二氧化碳也能夠溶于水，使瓶內氣壓減小，塑料瓶變癟    不合理，因為碳酸鈉溶液也顯堿性，能夠使酚酞試液變成紅色，無法確定氫氧化鈉的存在    不合理，因為氫氧化鋇和碳酸鈉反應會產生氫氧化鈉，無法確定氫氧化鈉的存在    合理，因為氯化鋇能夠除去碳酸鈉，使酚酞試液變成紅色的是氫氧化鈉，從而說明氫氧化鈉是部分變質    檢驗氫氧化鈉部分變質，既要檢驗碳酸鈉的存在，又要排除碳酸鈉的堿性對氫氧化鈉的干擾（答案合理即可）
分析：【解決問題】根據(jù)碳酸鈉能夠和鹽酸反應產生二氧化碳寫出反應的方程式；
【討論與交流】根據(jù)方案一中二氧化碳能夠溶于水使塑料瓶內的氣壓變小分析；
方案二中的碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能夠使酚酞試液變成紅色分析；
方案三中氫氧化鋇和碳酸鈉反應產生氫氧化鈉，會對氫氧化鈉的檢驗產生干擾；
方案四中氯化鋇能夠和碳酸鈉反應而除去碳酸鈉，排除碳酸鈉的堿性對氫氧化鈉的干擾分析；
【收獲與啟示】根據(jù)實驗的方案的設計的合理性進行分析．
解答：【解決問題】碳酸鈉能夠和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【討論與交流】方案一：不合理，因為二氧化碳也能夠溶于水，使瓶內氣壓減小，塑料瓶變癟；
方案二：不合理，因為碳酸鈉溶液也顯堿性，能夠使酚酞試液變成紅色，無法確定氫氧化鈉的存在；
方案三：不合理，因為氫氧化鋇和碳酸鈉反應會產生氫氧化鈉，無法確定氫氧化鈉的存在
方案四：合理，因為氯化鋇能夠除去碳酸鈉，使酚酞試液變成紅色的是氫氧化鈉，從而說明氫氧化鈉是部分變質；
【收獲與啟示】根據(jù)檢驗氫氧化鈉部分變質的方案設計，可知檢驗氫氧化鈉部分變質，既要檢驗碳酸鈉的存在，又要排除碳酸鈉的堿性對氫氧化鈉的干擾（答案合理即可）；
故答案為：【解決問題】Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【討論與交流】不合理，因為二氧化碳也能夠溶于水，使瓶內氣壓減小，塑料瓶變癟；
不合理，因為碳酸鈉溶液也顯堿性，能夠使酚酞試液變成紅色，無法確定氫氧化鈉的存在；
不合理，因為氫氧化鋇和碳酸鈉反應會產生氫氧化鈉，無法確定氫氧化鈉的存在；
合理，因為氯化鋇能夠除去碳酸鈉，使酚酞試液變成紅色的是氫氧化鈉，從而說明氫氧化鈉是部分變質；
【收獲與啟示】檢驗氫氧化鈉部分變質，既要檢驗碳酸鈉的存在，又要排除碳酸鈉的堿性對氫氧化鈉的干擾（答案合理即可）．
點評：此題是一道實驗探究題，解題的關鍵是把握在證明氫氧化鈉部分變質時，先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說明氫氧化鈉部分變質．