Question

【題目】實驗室常用于制取和收集氣體的裝置如下圖:

（1）實驗儀器①的名稱。
（2）實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣。若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速率且收集較純凈的氧氣，應(yīng)選用裝置(填字母，下同)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）某興趣小組的同學(xué)用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，他們選用了B作為氣體發(fā)生裝置，與C相比，B的優(yōu)點是 ， 若要用H收集氫氣，氣體應(yīng)從端進入。
（4）常溫下，氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣。制取氨氣的發(fā)生裝置和收集裝置應(yīng)選擇上圖中的(填字母)。

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）DE；2H2O2 2H2O+O2↑
（3）可使反應(yīng)隨開隨停；a
（4）AG
【解析】（1）圖中有標(biāo)號①儀器的名稱是分液漏斗；（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時不需要加熱，若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應(yīng)選用裝置B，其中二氧化錳起催化作用；化學(xué)方程式：2H2O2 2H2O+O2↑；（3）裝置與C裝置比較，B試管中用了一塊有多孔塑料隔板將鋅粒和稀硫酸隔開，該裝置的優(yōu)點是：能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，由于氫氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法，若要用H收集氫氣，氣體應(yīng)從a端進入。（4）實驗室用氯化銨固體與堿石灰固體制取氨氣需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；氨氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用G裝置收集或要用H收集，氣體應(yīng)從a端進入。
故答案為：分液漏斗；DE；2H2O2 2H2O+O2↑；可使反應(yīng)隨開隨停；a；AG。本題主要考察對氣體發(fā)生裝置和收集裝置的連接和選擇。在氣體制備時，發(fā)生裝置的選擇要根據(jù)藥品狀態(tài)和反應(yīng)所需要的條件選擇發(fā)生裝置，收集裝置的選擇主要考慮氣體的密度和溶解性以及能否于水發(fā)生反應(yīng)。